Question

【題目】一定溫度下，0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0下列說(shuō)法不正確的是

A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NH3): v逆(N2)=2 : 1

B. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 升高溫度時(shí)，v正(NH3)增大，v逆(NH3)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、達(dá)到平衡時(shí)，v正(NH3)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆(N2)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且，故A說(shuō)法正確；B、濃度的比值，不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、容器為恒容狀態(tài)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C說(shuō)法正確；D、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D說(shuō)法正確。