【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A. 放電時，多孔碳材料電極為負極

B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

【答案】D

【解析】分析：本題考查的是電池的基本構造和原理，應該先根據(jù)題目敘述和對應的示意圖，判斷出電池的正負極，再根據(jù)正負極的反應要求進行電極反應方程式的書寫。

詳解：

A．題目敘述為：放電時，O2與Li+在多孔碳電極處反應，說明電池內，Li+向多孔碳電極移動，因為陽離子移向正極，所以多孔碳電極為正極，選項A錯誤。

B．因為多孔碳電極為正極，外電路電子應該由鋰電極流向多孔碳電極（由負極流向正極），選項B錯誤。

C．充電和放電時電池中離子的移動方向應該相反，放電時，Li+向多孔碳電極移動，充電時向鋰電極移動，選項C錯誤。

D．根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應應該是O2與Li+得電子轉化為Li2O2-X，電池的負極反應應該是單質Li失電子轉化為Li+，所以總反應為：2Li + (1－)O2 ＝ Li2O2-X，充電的反應與放電的反應相反，所以為Li2O2-X ＝ 2Li + (1－)O2，選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a．取10 mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。

b．另取10 mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如圖所示。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

（1）該廢水中一定不含有的離子有______________(填離子符號)

（2）實驗室配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要______________(填儀器名稱)

（3）寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式：______________

（4）該廢水中，c(Al3+)=____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確的是

A. q＝2p B. q>2p C. q<2p D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。

（1）A中發(fā)生反應的化學反應方程式為_________________________

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：

①在裝置C、D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是 __________________ 、_______________ ；

②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；

③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；

（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是______________________________；

（4）實驗結束后，某同學想檢驗B瓶內液體是否完全與Cl2反應，可采用的方法是： __________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為

A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO—CaSO3↓＋2HClO

C. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

D. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣： 2Cl—＋ 2H2OH2↑＋ Cl2↑＋2OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并設計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

（1）第①步Fe與過量的濃 HNO3 反應的離子方程式為_________，得到濾渣 1 的主要成分為__________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+，用H2O2 做氧化劑的優(yōu)點是______。

（3）濾渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生產(chǎn)中利用何種化學原理分離兩種沉淀，寫出反應的離子方程式_______。

（4）第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應：。

（1）生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。

（2）B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

（3）D+G→H的化學方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______（任寫一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其單質物理性質變化規(guī)律正確的是(　　)

A. 熔點依次升高B. 熔點依次降低C. 密度依次減小D. 密度依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0下列說法不正確的是

A. 達到平衡狀態(tài)時，v正(NH3): v逆(N2)=2 : 1

B. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2時,說明反應已達到平衡狀態(tài)

C. 容器內的壓強不再變化時，說明反應已達到平衡狀態(tài)

D. 升高溫度時，v正(NH3)增大，v逆(NH3)增大

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