用高鐵酸鈉（Na2FeO4­）對(duì)河水、湖水消毒，是城市飲用水消毒的新技術(shù)。已知制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子
C．3 mol Na2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12mol
D．Na2FeO4­能消毒殺菌，因其具有強(qiáng)氧化性

D

解析試題分析：A、反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，被還原，Na2O2為氧化劑，錯(cuò)誤；B、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e2O3被氧化，在反應(yīng)中失去電子，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；D、Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，正確。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)基本概念及電子轉(zhuǎn)移。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 (　　)

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是

A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為 

A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中，正確的是

A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖像
B．乙是等pH的HA和HB兩種弱酸溶液稀釋時(shí)pH變化圖，由此可知HA的酸性弱于HB
C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為
2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l
D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時(shí)，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（  ）。

A．Y的陰離子Y 2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X(jué)-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)
C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)
D．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應(yīng)：
①NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
②NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq)     ΔH = -73kL/mol
下列敘述不正確的是

A．升高溫度，可使①②反應(yīng)速率均加快
B．室溫下時(shí)0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性
C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
D．1 mol NH4＋在①反應(yīng)中與1 mol NO2－在②反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1:6
B．2:15
C．2:11
D．1:7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2
下列說(shuō)法正確的是

A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞＞＞I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5

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