實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為 

A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3

C

解析試題分析：由于S在反應(yīng)前化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為+6價(jià)，所以1mol的S失去電子2mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知2mol Cl得到電子2mol,1mol的 Cl得到1mol的電子，化合價(jià)降低1價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)前Cl的化合價(jià)為+5價(jià)，所以反應(yīng)后Cl的化合價(jià)為+4價(jià)。因此棕黃色的氣體X是ClO2，選項(xiàng)為C。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl2
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．若有3mol H2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移
D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24L Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝
參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 ml B．45 ml. C．30 mL D．15mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用高鐵酸鈉（Na2FeO4­）對(duì)河水、湖水消毒，是城市飲用水消毒的新技術(shù)。已知制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子
C．3 mol Na2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12mol
D．Na2FeO4­能消毒殺菌，因其具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是

A．利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周?chē)募?xì)菌，防止水果霉變
B．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周?chē)难鯕猓乐顾癄�
C．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟
D．利用酸性高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（  ）

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強(qiáng)的是  (    )

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．原混合酸中物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．H2SO4濃度為2.5 mol/L

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