Question

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時負極反應為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項、放電時，Zn做負極被氧化生成Zn（OH）2，電極反應式為3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，故A正確；

B項、充電時，Fe(OH)3在陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42－，電極反應式為Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O，故B正確；

C項、放電時，Fe化合價由+6價降低為+3價，則放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；

D項、放電時，K2FeO4為電池的正極，得電子發(fā)生還原反應生成Fe（OH）3，電極反應式為2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，正極生成OH-，溶液堿性增強，故D正確；

故選C。