銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
B、電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、在外電路中，電子從負極流向正極
D、鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池中負極為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，在外電路中，電子從負極移向正極，溶液中，陽離子向正極移動，反應(yīng)的總方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
解答： 解：A．銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-═Cu，故A正確；
B．電池總反應(yīng)和沒有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，故B正確；
C．根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負極流向正極，故C正確；
D．在溶液中，陽離子往正極移動，K+移向CuSO4溶液，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，電子的流向問題是學(xué)生普遍感到困難的一個考點．
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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，是生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者，是原生質(zhì)的重要組成成分．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量巨大，如甲殼動物的白藍蛋白的相對分子質(zhì)量越過了6 000 000．蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類千變?nèi)f化，不計其數(shù)．
（1）蛋白質(zhì)分子中含有
 
、
 
、
 
、
 
四種元素，常含有
 
元素．
（2）蛋白質(zhì)基本組成單位是氨基酸，其通式為
 
．
（3）氨基酸分子的特點是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
①無色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12 mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、S2O32-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-（　�。�
A、②B、①③⑥C、②④D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用NnO2，其工作原理如下圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B、電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料，又有催化作用
C、每消耗3mo1H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mo1
D、該電池的負極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C、已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
D、濃度均為0.1 mol?L-1的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為 Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法錯誤的是（　�。�
A、放電時覆蓋PbO2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、放電時電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動
C、充電時陰極的電極反應(yīng)為 PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
D、充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一小粒鈉投入到FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．將氯氣通入硝酸銀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅烷是指與烷烴結(jié)構(gòu)類似，分子通式為SinH2n+2的一類化合物．其中一部分烷烴的物理性質(zhì)如下表：
四種烷烴的物質(zhì)性質(zhì)
  SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10
熔點（℃） -185 -132.5 -117.4 -84.3
沸點（℃） -111.9 -14.5 52.9 107.4
熔點時密度（g/cm3） 0.68 0.69 0.725 0.79
當n為1時稱為“甲硅烷”，甲硅烷能在空氣中自燃，生成無定形的二氧化硅，同時放出大量的熱．
SiH4+2O2
點燃
SiO2+2H2O
請完成下列填空：
（1）短周期元素中，原子序數(shù)小于硅的主族非金屬元素共有
 
種．短周期元素中，最外層未對電子數(shù)與硅相同的元素是（填元素符號）
 
．與硅元素同主族的短周期元素A的氫化物與上述化學(xué)反應(yīng)中兩種氫化物比較，穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）
 
．
（2）上表中硅烷熔沸點遞變規(guī)律是
 
原因是
 
．其中Si3H8的三氯代物分子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比是
 
．
（3）你認為甲硅烷燃燒時除了發(fā)光發(fā)熱，還可能有的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）硅的最高價含氧酸鈉鹽溶于水，溶液顯
 
性；相同條件下，該溶液與同主族、同濃度的短周期元素A的最高價含氧酸鈉鹽水溶液的pH（填化學(xué)式）
 
溶液比
 
溶液大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、弱酸分子濃度增大
B、弱酸分子的濃度減小
C、弱酸的電離程度增大
D、溶液的導(dǎo)電性增強

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