Question

常溫時，下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
①無色溶液中：K⁺、Cl^-、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離的H⁺濃度為10^-12 mol?L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-（　�。�

• A、②
• B、①③⑥
• C、②④
• D、②⑤

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：①反應生成沉淀的離子不能共存；
②pH=11的溶液呈堿性；
③水電離的H⁺濃度為10^-12 mol?L^-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，或呈堿性；
④加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性；
⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性；
⑥Fe³⁺、Al³⁺與S^2-發(fā)生互促水解．

解答： 解：①Ca²⁺與CO₃^2-、SO₄^2-反應生成沉淀，不能共存，故①錯誤；
②pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故②正確；
③水電離的H⁺濃度為10^-12 mol?L^-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，或呈堿性，酸性條件下CO₃^2-、SO₃^2-不能大量共存，堿性條件下NH₄⁺不能大量共存，故③錯誤；
④加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性，酸性條件下S₂O₃^2-不能大量共存，故④錯誤；
⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe²⁺與MnO₄^-、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故⑤錯誤；
⑥Fe³⁺、Al³⁺與S^2-發(fā)生互促水解，不能大量共存，故⑥錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握常見離子的性質和反應類型的判斷，本題注意題目各項信息，判斷溶液的性質為解答該題關鍵，難度不大．