合成分子量在2000-50000范圍內(nèi)具有確定結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物是一個(gè)新的研究領(lǐng)域.1993年報(bào)道合成了兩種烴A和B，其分子式分別為C1134H1146和C1398H1278．B的結(jié)構(gòu)跟A相似，但分子中多了一些結(jié)構(gòu)為的結(jié)構(gòu)單元．B分子比A分子多了
 
個(gè)這樣的結(jié)構(gòu)單元（填寫數(shù)字）．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：根據(jù)分子式計(jì)算出B分子比A分子多出的C、H原子個(gè)數(shù)，再計(jì)算出單元中含C、H原子個(gè)數(shù)，即可計(jì)算出結(jié)構(gòu)單元的個(gè)數(shù)．
解答： 解：B比A分子多出C原子數(shù)為：1398-1134=264，多出H原子個(gè)數(shù)：1278-1146=132，單元中含C個(gè)數(shù)為8，含H為4，則B比A分子多出了：
264
8
=33或
132
4
=33，
故答案為：33
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算，計(jì)算時(shí)關(guān)鍵要查準(zhǔn)結(jié)構(gòu)單元中C或H個(gè)數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
①無(wú)色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12 mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、S2O32-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-（　�。�
A、②B、①③⑥C、②④D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一小粒鈉投入到FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．將氯氣通入硝酸銀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅烷是指與烷烴結(jié)構(gòu)類似，分子通式為SinH2n+2的一類化合物．其中一部分烷烴的物理性質(zhì)如下表：
四種烷烴的物質(zhì)性質(zhì)
  SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10
熔點(diǎn)（℃） -185 -132.5 -117.4 -84.3
沸點(diǎn)（℃） -111.9 -14.5 52.9 107.4
熔點(diǎn)時(shí)密度（g/cm3） 0.68 0.69 0.725 0.79
當(dāng)n為1時(shí)稱為“甲硅烷”，甲硅烷能在空氣中自燃，生成無(wú)定形的二氧化硅，同時(shí)放出大量的熱．
SiH4+2O2
點(diǎn)燃
SiO2+2H2O
請(qǐng)完成下列填空：
（1）短周期元素中，原子序數(shù)小于硅的主族非金屬元素共有
 
種．短周期元素中，最外層未對(duì)電子數(shù)與硅相同的元素是（填元素符號(hào)）
 
．與硅元素同主族的短周期元素A的氫化物與上述化學(xué)反應(yīng)中兩種氫化物比較，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）
 
．
（2）上表中硅烷熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律是
 
原因是
 
．其中Si3H8的三氯代物分子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比是
 
．
（3）你認(rèn)為甲硅烷燃燒時(shí)除了發(fā)光發(fā)熱，還可能有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）硅的最高價(jià)含氧酸鈉鹽溶于水，溶液顯
 
性；相同條件下，該溶液與同主族、同濃度的短周期元素A的最高價(jià)含氧酸鈉鹽水溶液的pH（填化學(xué)式）
 
溶液比
 
溶液大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲測(cè)定一塊黃銅的含銅量．（假定除含鋅外其它雜質(zhì)可忽略不計(jì)）事先將三份樣品粉碎后稱重，分別采用下列三種方法進(jìn)行測(cè)試．
（1）重量法
需選用的化學(xué)試劑是
 
，經(jīng)洗滌后稱重的固體物質(zhì)是
 
．實(shí)驗(yàn)中除燒杯、玻璃棒和天平外，還需要的主要儀器是
 
．
（2）氣體體積法
被測(cè)體積的氣體名稱是
 
．常見的實(shí)驗(yàn)裝置包括氣體發(fā)生、
 
、
 
三個(gè)部分．
（3）酸堿滴定法
選用的化學(xué)試劑除甲基橙外，還需要
 
（選擇填空）．
a．稀硫酸  b．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸  c．稀硝酸  d．標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
已知：I、龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖1所示．
Ⅱ、RCH2CH（OH）CH3
濃硫酸
加熱
RCH=CHCH3或RCH2CH=CH2
X及其它幾種有機(jī)物存在如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和B互為同分異構(gòu)體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是
 

A．能與氯化鐵溶液顯色
B．分子中含有羧基、羥基等官能團(tuán)
C．能與溴水反應(yīng)
D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．
（2）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒有涉及的反應(yīng)類型是
 

A．加成反應(yīng)；    B．消去反應(yīng)；     C．還原反應(yīng)；    D．氧化反應(yīng)
（4）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，己知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）A中含的官能團(tuán)除苯基外還有：
 
（填名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（2）A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有：
 
（填寫序號(hào)）：①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；②能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；③能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；④在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)；⑤能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）A的一種同分異構(gòu)體B，與Ag（NH3）2OH溶液混合于試管中水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生；B與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)時(shí)，lmol B能與3mol Br2恰好反應(yīng)．請(qǐng)寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
（只要求寫出一個(gè)化學(xué)方程式，有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、弱酸分子濃度增大
B、弱酸分子的濃度減小
C、弱酸的電離程度增大
D、溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，有下列7種溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
A：Na2CO3   B：CH3COONa   C：AlCl3  D：CH3COOH  E：NaHCO3 F：NaOH    G：HCl
（1）用離子方程式說(shuō)明A溶液顯堿性的原因：
 
；
（2）將C溶液蒸干灼燒后得到的固體是（寫化學(xué)式）：
 
；C與E是“泡沫滅火器”的藥品，寫出兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）若A、B、E三種溶液的pH相同，物質(zhì)的量濃度由大到小關(guān)系是
 
．
（4）A、B、F溶液各25mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，若分別加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是：
 
．（填“A、B或F”）
（5）室溫時(shí)，將pH=13的F溶液V1 L與pH=1的G溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．
（6）pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等體積混合，溶液中所有離子濃度由大到小的順序：
 
．

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