有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體,己知結(jié)構(gòu)簡式如圖:
(1)A中含的官能團(tuán)除苯基外還有:
 
(填名稱或結(jié)構(gòu)簡式);
(2)A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有:
 
(填寫序號(hào)):①能與H2發(fā)生加成反應(yīng);②能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng);③能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng);④在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng);⑤能與Ag(NH32OH溶液發(fā)生氧化反應(yīng);
(3)A的一種同分異構(gòu)體B,與Ag(NH32OH溶液混合于試管中水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生;B與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)時(shí),lmol B能與3mol Br2恰好反應(yīng).請寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
(只要求寫出一個(gè)化學(xué)方程式,有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式).
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)A中含-OH、-COOH;
(2)結(jié)合苯、醇、羧酸的性質(zhì)分析;
(3)A的一種同分異構(gòu)體B,與Ag(NH32OH溶液混合于試管中水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生,B中含-CHO;B與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)時(shí),lmol B能與3mol Br2恰好反應(yīng),則含酚-OH,且酚-OH的鄰對位沒有取代基,以此解答.
解答: 解:(1)A中含-OH、-COOH,名稱分別為羥基、羧基,故答案為:羥基、羧基;   
(2)①含苯環(huán),能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故正確;
②含-OH,能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng),故正確;
③含-COOH,能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng),故正確;
④含-OH,且與-OH相連的鄰位C上有H,則在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng),故正確;
⑤不含-CHO,所以不能與Ag(NH32OH溶液發(fā)生氧化反應(yīng),故錯(cuò)誤;
故答案為:①、②、③、④;
(3)A的一種同分異構(gòu)體B,與Ag(NH32OH溶液混合于試管中水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生,B中含-CHO;B與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)時(shí),lmol B能與3mol Br2恰好反應(yīng),則含酚-OH,且酚-OH的鄰對位沒有取代基,則B發(fā)生銀鏡反應(yīng)為
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重醇、羧酸及醛性質(zhì)的考查,同分異構(gòu)體的推斷為解答的難點(diǎn),題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)指定裝置圖的說法中正確的是( 。
A、用圖1作為氣體發(fā)生裝置,液體由分液漏斗加入與燒瓶中與固體反應(yīng),產(chǎn)生的難溶于水的氣體,用排水法測量氣體體積時(shí),排出的水的體積扣除分液漏斗加入的液體體積即為氣體的體積
B、用圖2測量產(chǎn)生的H2體積時(shí),如果氣體滯留在燒瓶中,會(huì)導(dǎo)致所測得的氫氣體積偏小
C、圖3尾氣吸收裝置適合于吸收易溶性氣體,能防止倒吸
D、圖4可以“隨開隨用,隨關(guān)隨停”地用于一些難溶于水的氣體的制備

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知短周期中相鄰元素X、Y、Z、W,其原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21,X、Y、Z同周期且相鄰,Z與W同族.
(1)W在周期表中的位置是
 
,其氫化物為
 
分子(填“極性”或”非極性”)
(2)Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)后的鹽溶液呈
 
性,用離子方程式表示原因:
 

(3)有一種Y元素的液態(tài)氫化合物乙,1分子中含有18個(gè)電子,是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只存在單鍵,則乙的電子式為
 
,用Y的簡單氫化物丙(1 分子中含有10個(gè)電子)和次氯酸鈉按一定的物質(zhì)的量之比混合可生成乙,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是
 
.在火箭推進(jìn)器中分別裝有乙和過氧化氫,當(dāng)它們混合時(shí)立即產(chǎn)生Y2和氣態(tài)H2O,并放出大量熱.已知:
①12.8g 液態(tài)乙完全燃燒生成Y2和液態(tài)H2O時(shí)放出熱量248.5kJ;
②2H2O2( l )=2H2O( l )+O2( g );△H=-196.4kJ/mol;
③H2O( l )═H2O( g );△H=+44kJ/mol.
根據(jù)以上條件,寫出乙與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(4)由X的最簡單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中,負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
 

(5)將9g單質(zhì)X在足量Z單質(zhì)中燃燒,所得氣體通入lL lmol?L-1NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中的各離子濃度由大到小的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成分子量在2000-50000范圍內(nèi)具有確定結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物是一個(gè)新的研究領(lǐng)域.1993年報(bào)道合成了兩種烴A和B,其分子式分別為C1134H1146和C1398H1278.B的結(jié)構(gòu)跟A相似,但分子中多了一些結(jié)構(gòu)為的結(jié)構(gòu)單元.B分子比A分子多了
 
個(gè)這樣的結(jié)構(gòu)單元(填寫數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時(shí),用兩個(gè)質(zhì)量相同的銅棒作電極,電解500mL0.1mol/L H2SO4溶液,電解過程中,電解質(zhì)溶液的pH變化如表所示(假定溶液的溫度保持不變).電解2h后,取出電極,將電極干燥后稱量,測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g.已知25℃時(shí),0.1mol/L CuSO4溶液的pH為4.17.
時(shí)間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始階段電解池陰極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

(2)電解進(jìn)行到1.5h后,電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
 
;用離子反應(yīng)方程式解釋0.1mol/L CuSO4.溶液的pH為4.17的原因:
 

(3)電解進(jìn)行的2h中,轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量
 
(填“<”、“=”或“>”)0.15mol.
(4)若欲使所得的電解質(zhì)溶液復(fù)原到500mL 0.1mol/L H2SO4溶液,應(yīng)對溶液進(jìn)行怎樣處理?
 

(5)某同學(xué)用鍍銅的石墨作陽極、石墨作陰極電解稀硫酸溶液,用曲線Ⅰ表示電解過程中陰極增加的質(zhì)量(△m)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系,用曲線Ⅱ表示溶液pH隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系.下列鹽線圖合理的是
 
(電解初期溶液中的H+放電).‘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有( 。
A、6種B、2種C、4種D、5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在Na原子和Na+離子這兩種粒子中,相等的是(  )
A、質(zhì)子數(shù)B、核外電子層數(shù)
C、電子數(shù)D、最外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

控制適宜條件,將反應(yīng)Sn(s)+Pb2+(aq)?Sn2+(aq)+Pb(s)△H<0,設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池,一段時(shí)間后,靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零.則下列判斷不正確的是( 。
A、此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、若此時(shí)將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn 電極后,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),c(Pb2+)將減小
C、若此時(shí)向左池加入少量的Sn(NO32固體,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),Sn電極為正極
D、若此時(shí)升高溫度,c(Sn2+)將減小,Pb電極為負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如下圖裝置所示,是用氫氧燃料電池B進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn):

(1)若電池B使用了亞氨基鋰(Li2NH)固體作為儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理是:Li2NH+H2=LiNH2+LiH,則下列說法中正確的是
 

A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1
B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li+和H+的離子半徑相等
D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同
(2)在電池B工作時(shí):
①若用固體Ca(HSO42為電解質(zhì)傳遞H+,則電子由
 
極流出,H+
 
極移動(dòng). (填“a”或“b”)
②b極上的電極反應(yīng)式為:
 

③外電路中,每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,在a極消耗
 
L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(3)若A中X、Y都是惰性電極,電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液,則B工作時(shí):
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
.在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是
 

②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

③若A中其它均不改變,只將電極Y換成鐵棒,可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="e6sga0u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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