Question

常溫下，有下列7種溶液，請回答有關(guān)問題：
A：Na₂CO₃   B：CH₃COONa   C：AlCl₃  D：CH₃COOH  E：NaHCO₃ F：NaOH    G：HCl
（1）用離子方程式說明A溶液顯堿性的原因：

 

；
（2）將C溶液蒸干灼燒后得到的固體是（寫化學(xué)式）：

 

；C與E是“泡沫滅火器”的藥品，寫出兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（3）若A、B、E三種溶液的pH相同，物質(zhì)的量濃度由大到小關(guān)系是

 

．
（4）A、B、F溶液各25mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，若分別加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是：

 

．（填“A、B或F”）
（5）室溫時，將pH=13的F溶液V₁ L與pH=1的G溶液V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V₁+V₂），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

 

．
（6）pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等體積混合，溶液中所有離子濃度由大到小的順序：

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解而使其溶液呈堿性；
（2）蒸干氯化鋁溶液過程中，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，促進(jìn)鋁離子水解，蒸干時得到氫氧化鋁，灼燒時，氫氧化鋁分解；鋁離子和碳酸氫根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；
（3）酸根離子水解程度越大，相同pH的鈉鹽溶液，其濃度越��；
（4）A、B、F溶液各25mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，若分別加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，A中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉和氯化鈉，B中的溶質(zhì)是氯化鈉，F(xiàn)中的溶質(zhì)也是氯化鈉，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)判斷；
（5）室溫時，pH=13的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液中，二者濃度相等，二者以V₁L、V₂L混合，所得混合溶液的pH=2，混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，根據(jù)c（H⁺）=

c(酸)V(酸)-c(堿)V(堿)

V(酸)+V(堿)

進(jìn)行計算；
（6）pH=3的D溶液和pH=11的F溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小的判斷．

解答： 解：（1）碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，則溶液呈堿性，水解離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）蒸干氯化鋁溶液過程中，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，促進(jìn)鋁離子水解，蒸干時得到氫氧化鋁，灼燒時，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以得到的固體為Al₂O₃；鋁離子和碳酸氫根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al₂O₃；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）酸根離子水解程度越大，相同pH的鈉鹽溶液，其濃度越小，碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子而小于碳酸根離子，所以pH相同的這三種鈉鹽，鹽的濃度大小順序是B＞E＞A，
故答案為：B＞E＞A；
（4）A、B、F溶液各25mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，若分別加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，A中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉和氯化鈉，B中的溶質(zhì)是氯化鈉，F(xiàn)中的溶質(zhì)也是氯化鈉，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，其溶液呈堿性，所以pH最大的是A，故選A；
（5）室溫時，pH=13的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液中，二者濃度相等為0.1mol/L，二者以V₁L、V₂L混合，所得混合溶液的pH=2，混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，c（H⁺）=

c(酸)V(酸)-c(堿)V(堿)

V(酸)+V(堿)

=

0.1mol/L(V2-V1)

V1+V2

=0.01mol/L，所以V₁：V₂=9：11，故答案為：9：11；
（6）pH=3的D溶液和pH=11的F溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中醋酸的電離較微弱，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查較綜合，涉及離子濃度大小的比較、酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識點，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒判斷離子濃度大小的比較，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)中氫離子濃度計算酸堿溶液體積之比，題目難度中等．