Question

相同溫度時(shí)，有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO₃②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�

• A、①溶液中：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）
• B、溶液的pH：②＞①
• C、溶液中的陰離子種類：②＞①
• D、②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：Na₂CO₃和NaHCO₃都為強(qiáng)堿弱酸鹽，因CO₃^2-的水解以第一步為主，則Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，以此解答該題．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液呈堿性，說明HCO₃^-水解程度大于電離程度，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A正確；
B．Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，故B正確；
C．兩種溶液中存在的微粒種類都為Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃、H⁺、OH^-，所含微粒種類相同，故C錯(cuò)誤；
D．CO₃^2-的水解以第一步為主，且第一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，則c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析，注意弱電解質(zhì)電離程度和鹽類水解程度微弱的理解應(yīng)用，題目難度中等．