Question

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）見下表：

難溶電解質(zhì)	AgCl	AgBr	AgI	Ag2SO4	Ag2CrO4
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.5×10-17	1.4×10-5	1.12×10-12

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、Ksp的大小與三種鹵化銀見光分解的難易無(wú)關(guān)
• B、將等體積的4×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液和4×10^-3mol?L^-1K₂CrO₄溶液混合，有Ag₂CrO₄沉淀產(chǎn)生
• C、向AgCl的懸濁液中滴加飽和Nal溶液可以得到黃色AgI懸濁液
• D、向100 mL 0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1 mL 0.1 mol?L^-1的AgNO₃溶液，有白  色沉淀生成

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶解性屬于物理性質(zhì)，見光分解屬于化學(xué)性質(zhì)；
B．根據(jù)Ag₂CrO₄的溶度積為1.12×10^-12，計(jì)算判斷能否生成沉淀；
C．溶度積常數(shù)表示飽和溶解后各種離子的濃度的乘積，Ksp越小表示電解質(zhì)越穩(wěn)定，AgI的溶度積比AgCl小，前者更容易形成更穩(wěn)定的沉淀；
D．硫酸銀是常見的難電離物質(zhì)，根據(jù)Ksp計(jì)算判斷．

解答： 解：A．溶解性屬于物理性質(zhì)，見光分解屬于化學(xué)性質(zhì)，Ksp的大小與三種鹵化銀見光分解的難易無(wú)關(guān)，故A正確；
B．由離子的濃度可知，（2×10^-3）²×（2×10^-3）=8×10^-9＞Ksp=1.12×10^-12，所以有Ag₂CrO₄沉淀產(chǎn)生，故B正確；
C．由表格中的Ksp可知，1.8×10^-10＞8.5×10^-17，則AgI的溶度積比AgCl小，所以向AgCl的懸濁液中滴加NaI的飽和溶液可以得到黃色AgI懸濁液，故C正確；
D．由離子濃度可知，0.1×（0.001）²=10^-7＜Ksp=1.4×10^-5，則沒有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用溶度積進(jìn)行計(jì)算，明確沉淀的轉(zhuǎn)化、離子濃度、溶度積與生成沉淀的關(guān)系即可解答，題目難度不大．