設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L O3含有分子的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C、電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅
D、標準狀況下，2.24LC12與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標準狀況下，22.4L臭氧的物質(zhì)的量為1mol；
B、4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共價鍵；
C、由于粗銅中含有活潑性較強的鐵、鋅等雜質(zhì)，所以陽極溶解的銅的質(zhì)量小于32g；
D、標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．
解答： 解：A、標況下，22.4L臭氧的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧含有分子的數(shù)目為NA，故A正確；
B、4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為NA，故B正確；
C、電解精煉銅銅時，粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)鐵、鋅，電解過程中鐵、鋅先放電，所以當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，即0.5mol電子，陽極溶解的銅的物質(zhì)的量小于0.5mol，質(zhì)量小于32g，故C錯誤；
D、標況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件-標況下的氣體，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）
 
，E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）
 
＞
 
＞
 
．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)與C的單質(zhì)充分反應(yīng)可生成氣體W，W的結(jié)構(gòu)式為
 
由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解生成Y，X的電子式為
 
．固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為：
 
．
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：
 
．
（4）在10L的密閉容器中，通入2mol HD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成HD3氣體，當反應(yīng)達到平衡時，D2的濃度為0.01mol?L-1，同時放出約177kJ的熱量，則平衡時HD2的轉(zhuǎn)化率為
 
；該反應(yīng)的熱化學方程式為
 
；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol-1．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間t/s050150250350
n（PCL3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=
 
．
（2）溫度為T時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)=
 
．
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
．
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=
 
．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學方程式是
 
．若將0.01mol PCl5投入lL熱水中，再逐滴加入AgN03溶液，先產(chǎn)生的沉淀是
 
[已知Ksp（Ag3P04）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是（　　）
  學生甲 學生乙
A 向碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸 向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液
B 向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯氣 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液
C 向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液
D 向BaCl2溶液中通入二氧化硫 向BaCl2溶液中通入SO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）
A、
實驗室制乙烯
B、
用水吸收氨氣
C、
稀釋濃硫酸
D、
海帶灼燒成灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中一定能大蟹共存的一組離子或分子是（　�。�
A、強酸性溶液中：I-、Cl-、NO-3、Fe2+
B、含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、HCO-3
C、含大量Fe2+的溶液中：K+、Na+、SO2-4、Cl2
D、室溫下，pH=13的溶液：CO2-3、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）見下表：
難溶電解質(zhì) AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12
下列敘述不正確的是（　　）
A、Ksp的大小與三種鹵化銀見光分解的難易無關(guān)
B、將等體積的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C、向AgCl的懸濁液中滴加飽和Nal溶液可以得到黃色AgI懸濁液
D、向100 mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol?L-1的AgNO3溶液，有白  色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實可證明氨水中的（NH3?H2O）是弱堿的是（　�。�
A、氨水能被弱酸醋酸中和
B、銨鹽受熱易分解
C、氨水可以使酚酞試液變紅
D、常溫下，0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol/L的溶液 X Y Z W
PH 12 2 8.5 4.5
（1）X、W的化學式分別為
 
、
 
．
（2）W的電離方程式為
 
．
（3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）將X、Y、Z各1mol?L-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為
 
．
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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