下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na與H2O反應(yīng)制備H2：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、將氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電荷、電子不守恒；
B．反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
C．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．Na與H2O反應(yīng)制備H2的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C．將氯氣溶于水的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．用食醋除去水瓶中的水垢的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法及電子、電荷守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工常常需要研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．已知反應(yīng)    CO（g）+H2O2（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問(wèn)題：（1）上述正向反應(yīng)的△H=
 
0（填“＞”或“＜”）．   
（2）若在800℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，各物質(zhì)以不同的物質(zhì)的量（單位：mol）組合分別投入恒容反應(yīng)器，則向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（填字母編號(hào)）．
A B C D E
CO2 3 1 0 1 1
H2 2 1 0 1 2
CO 1 2 3 0.5 3
H2O 3 2 3 2 1
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則在該條件下．CO的最大轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）常溫常壓下，空氣中的C02溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，
c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO-3+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)生甲和學(xué)生乙完成了下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同的是（　�。�
  學(xué)生甲 學(xué)生乙
A 向碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸 向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液
B 向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯氣 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液
C 向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液
D 向BaCl2溶液中通入二氧化硫 向BaCl2溶液中通入SO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中一定能大蟹共存的一組離子或分子是（　�。�
A、強(qiáng)酸性溶液中：I-、Cl-、NO-3、Fe2+
B、含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、HCO-3
C、含大量Fe2+的溶液中：K+、Na+、SO2-4、Cl2
D、室溫下，pH=13的溶液：CO2-3、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）見下表：
難溶電解質(zhì) AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12
下列敘述不正確的是（　�。�
A、Ksp的大小與三種鹵化銀見光分解的難易無(wú)關(guān)
B、將等體積的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C、向AgCl的懸濁液中滴加飽和Nal溶液可以得到黃色AgI懸濁液
D、向100 mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol?L-1的AgNO3溶液，有白  色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、同素異形體：H、D、T
B、同系物：CH3CH2CH=CH2、（CH3）2C=C（CH3）2
C、同位素：C（金剛石）、C（石墨）
D、同分異構(gòu)體：淀粉、纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)可證明氨水中的（NH3?H2O）是弱堿的是（　　）
A、氨水能被弱酸醋酸中和
B、銨鹽受熱易分解
C、氨水可以使酚酞試液變紅
D、常溫下，0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作或儀器的選用正確的是（　�。�
A、
滴定NaOH溶液
B、
        制取氧氣
C、
 制備Fe（OH）2
D、
  除去乙醇中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是實(shí)驗(yàn)室以拋光廠的廢銅屑（含有少量鐵粉、油污）為原料來(lái)制備、提純CuSO4?5H2O及含量測(cè)定的流程：
步驟1、銅的提純
將3克廢銅屑放入蒸發(fā)皿，灼燒至表面變黑，立即停止加熱；冷卻備用
步驟2、硫酸銅晶體粗產(chǎn)品的制備

步驟3、硫酸銅的提純

步驟4、硫酸銅的純度檢驗(yàn)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1中廢銅屑進(jìn)行灼燒的主要目的為：Ⅰ．使銅屑部分氧化成氧化銅；
Ⅱ．
 

（2）步驟3中要進(jìn)行多次過(guò)濾，可采用如圖1的方法，其名稱為
 
，下列關(guān)于該過(guò)濾方法的說(shuō)法不正確的是
 

 
A．該方法適用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒較小的沉淀
B．使用該方法過(guò)濾后，若沉淀物要洗滌，可注入水（或其他洗滌液），充分?jǐn)嚢韬笫钩恋沓两�，再進(jìn)行過(guò)濾
C．這種過(guò)濾方法可以避免沉淀過(guò)早堵塞濾紙小孔而影響過(guò)濾速度
D．該操作中玻璃棒的作用為引流
本步驟中濾液要進(jìn)行兩次調(diào)節(jié)pH，其主要目的依次為：
 
；
 
．（請(qǐng)結(jié)合離子方程式和簡(jiǎn)要的語(yǔ)言來(lái)描述）
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4稱取 0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液25.00mL，待反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸17.32mL，則 0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O
 
g．
（4）上述實(shí)驗(yàn)中，用25.00mL移液管量取0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液25.00mL之前，先用蒸餾水洗凈后，再用待裝液潤(rùn)洗．吸取液體時(shí)，左手拿洗耳球，右手將移液管插入溶液中吸取，當(dāng)溶液吸至標(biāo)線以上時(shí)，
 
．然后將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與內(nèi)壁接觸…
（5）如果銅屑、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質(zhì)是
 
，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱為
 
．
附：溶解度表及溶解度曲線
溫   度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
CuSO4?5H2O 23.1 32.0 46.4 61.8 83.8
Cu（NO3）2?6H2O 81.8 125.1
Cu（NO3）2?3H2O 160 178.5 208

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