Question

醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol?L^-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH增大，主要原因是

 

．
（3）室溫下，如果將0.1mol CH₃COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①

 

和

 

兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②

 

和

 

兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H⁺多0.05mol．
（4）在25℃下，將m mol?L^-1的醋酸溶液與0.001mol?L^-1的氫氧化鈉等體積混合后，溶液呈中性，用含m的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=

 

．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是

 

．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒式分析；
（2）向0.1mol?L^-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；
（3）①由醋酸根的物料守恒分析；
②由電荷守恒分析；
（4）呈中性則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.0005mol/L，以此計(jì)算；
（5）結(jié)合c_酸V_酸=c_堿V_堿及實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，則c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案為：酸性；＜；
（2）向0.1mol?L^-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，所以pH增大，
故答案為：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減��；
（3）①由醋酸根的物料守恒可知，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.1mol，故答案為：CH₃COOH；CH₃COO^-；    
②由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），則n（OH^-）+n（CH₃COO^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.05mol，
故答案為：CH₃COO^-；OH^-；
（4）呈中性則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.0005mol/L，所以用含m的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=

10-7×0.0005

m 2 -0.0005

=

10-10

m-0.001

mol?L^-1，故答案為：

10-10

m-0.001

mol?L^-1；
（5）A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，則消耗的V_堿偏大，則酸的濃度偏大，故A選；
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，消耗的V_堿偏小，則酸的濃度偏小，故B不選；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，酸的物質(zhì)的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故C不選；
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算和定性分析，側(cè)重學(xué)生分析能力及計(jì)算能力的考查，涉及鹽類水解、酸堿混合、pH與濃度的關(guān)系等，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．