如圖是銅鋅原電池裝置．其電池的總反應(yīng)是：
Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）R的名稱是
 
，其作用是
 
．R中的陽(yáng)離子移向
 
（填A(yù)或B）中的溶液．
（2）電極Y的材料是
 
，B中的電解質(zhì)溶液是
 
．
（3）X為原電池的
 
極，其電極反應(yīng)式是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，原電池工作時(shí)，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．
解答： 解：（1）由電子流向可知X為正極，Y為負(fù)極，由裝置圖可知R為鹽橋，可起到使兩個(gè)燒杯中的溶液連成通路，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，
故答案為：鹽橋；使兩個(gè)燒杯中的溶液連成通路； A；
（2）Y為負(fù)極，被氧化，電解質(zhì)溶液應(yīng)為ZnSO4 溶液，故答案為：Zn；ZnSO4溶液；
（3）X為正極，即電子流入的一極，發(fā)生含有反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-═Cu，故答案為：正；Cu2++2e-═Cu．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意根據(jù)電子流向判斷正負(fù)極，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　　）
A、Na2+、Ba2+、Br-
B、Na+、NH4+、SO32-
C、Mg2+、C1-、Fe2+
D、A13+、Na+、C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)0min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②上述反應(yīng)的離子方程式為
 
，其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為
 
mol?L-1?min-1．
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進(jìn)NO2-水解的方法
 
．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：
 
．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差
 
（△m左-△m右）為g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應(yīng)
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2．通過計(jì)算回答下列問題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）若要制取Cl22.24L（標(biāo)況），反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol?L-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH增大，主要原因是
 
．
（3）室溫下，如果將0.1mol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol．
（4）在25℃下，將m mol?L-1的醋酸溶液與0.001mol?L-1的氫氧化鈉等體積混合后，溶液呈中性，用含m的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求填空：
（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH
 
；
若加入少量的純醋酸，溶液中的c（CH3COO-）
 
；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c（H+）
 
；若加入少量的CH3COONa固體，溶液中的c（OH-）
 
．（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）用序號(hào)作答．用惰性電極分別電解①CuCl2  ②Na2SO4  ③AgNO3  ④NaOH四種溶液．其中，只電解水的是
 
；只電解溶質(zhì)的是
 
；溶質(zhì)和水同時(shí)被電解的是
 
．
（3）在以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，
正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）某氨水的pH=a，鹽酸的pH=b，已知a+b=14，且a≥12，將上述溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序?yàn)?div id="q7rym2t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙鴨山市第一中學(xué)“化學(xué)興趣小組”在重復(fù)教材實(shí)驗(yàn)時(shí)，將稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（即乙二酸--H2C2O4）混合反應(yīng)的數(shù)據(jù)處理后，繪制圖象如圖所示．
其反應(yīng)的離子方程式為
 
，在t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的速率逐漸增大，其可能的原因是
 
（請(qǐng)嘗試從兩方面作答）；而t2～t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的速率逐漸減慢，其可能的原因是
 
．如果將高錳酸鉀溶液作為標(biāo)準(zhǔn)液，逐滴滴入作為待測(cè)液的草酸溶液中，如何判定滴定終點(diǎn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用的鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)可表為：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
放電時(shí)負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或微粒是（　　）
A、MnO2
B、MnO2和NH4+
C、Zn
D、Zn2+和NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
A 檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì) 試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶
B 檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴 試樣
氫氧化鈉溶液
煮沸
冷卻
稀硫酸至酸性
硝酸銀溶液
出現(xiàn)白色沉淀
C 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng) Nal溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸及淀粉
溶液變藍(lán)色
D 除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀 試樣
加適量水溶解
蒸發(fā)到剩少量液體
趁熱過濾
洗滌晶體
再重結(jié)晶
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案