Question

實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過(guò)反應(yīng)
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑制取Cl₂．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

（2）若要制取Cl₂2.24L（標(biāo)況），反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）c=

1000ρw

M

，以此計(jì)算濃度；
（2）n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，結(jié)合MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑計(jì)算．

解答： 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL），c=

1000ρw

M

=

1000×1.14×36.5%

36.5

=11.4mol/L，故答案為：11.4mol/L；
（2）n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，由MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，n（MnO₂）=n（Cl₂）=0.1mol，則m（MnO₂）=0.1mol×87g/mol=8.7g，
故答案為：8.7g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，注意濃度的計(jì)算公式及反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，注重夯實(shí)雙基，題目難度不大．