設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、0.1mol F-中含有的電子數(shù)等于0.9NA
C、5.6g鐵粉與氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
D、電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
B、氟離子含有10個(gè)電子；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵分析；
D、依據(jù)電解飽和食鹽水中的陰極電極反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答： 解：A、氣體體積不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24L CO2中含有的原子數(shù)不是0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B、氟離子含有10個(gè)電子，0.1mol F-中含有的電子數(shù)等于NA，故B錯(cuò)誤；
C、5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，失去的電子數(shù)為0.3NA，故C錯(cuò)誤；
D、電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，物質(zhì)的量為1mol，2H++2e-=H2↑，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過(guò)反應(yīng)
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）若要制取Cl22.24L（標(biāo)況），反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常用的鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)可表為：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
放電時(shí)負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或微粒是（　�。�
A、MnO2
B、MnO2和NH4+
C、Zn
D、Zn2+和NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、強(qiáng)酸性溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-
C、c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：Na+、K+、Cl-、NO2-
D、室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
此圖可比較 NaHCO3和 Na2CO3熱穩(wěn)定性大小
B、
此圖可用銅和稀硝酸制取并收集少量 NO
C、
此圖可驗(yàn)證氨氣易溶于水
D、
此圖可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，22.4L 甲醛的分子數(shù)小于NA
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
④常溫常壓下，15.6g Na2O2與過(guò)量的CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⑤體積為1L濃度為1mol?L-1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+為NA
⑥12g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA．
A、①②⑥B、②④⑤
C、②④D、⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
A 檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì) 試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶
B 檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴 試樣
氫氧化鈉溶液
煮沸
冷卻
稀硫酸至酸性
硝酸銀溶液
出現(xiàn)白色沉淀
C 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng) Nal溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸及淀粉
溶液變藍(lán)色
D 除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀 試樣
加適量水溶解
蒸發(fā)到剩少量液體
趁熱過(guò)濾
洗滌晶體
再重結(jié)晶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　　）
A、0.01mol/L CH3COOH
B、0.01mol/L HNO3
C、pH=2的H2SO4溶液
D、pH=2的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表；
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述正向反應(yīng)是：
 
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以右表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
   （選填A(yù)、B、C、D、E）．
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）若在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1

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