Question

設N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A
②常溫常壓下，22.4L 甲醛的分子數(shù)小于N_A
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2N_A個電子
④常溫常壓下，15.6g Na₂O₂與過量的CO₂反應時，轉移的電子數(shù)為0.2N_A
⑤體積為1L濃度為1mol?L^-1FeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺為N_A
⑥12g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4N_A．

• A、①②⑥
• B、②④⑤
• C、②④
• D、⑤⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①該甲基中含有8個中子，17g該甲基的物質(zhì)的量為1mol，含有8mol中子；
②常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L甲醛的物質(zhì)的量小于1mol；
③64g銅的物質(zhì)的量為1mol，銅反應后的化合價由+1、+2價，所以1mol銅完全反應轉移的電子不一定為2mol；  
④15.6g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應生成0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子；
⑤鐵離子在溶液中部分水解，導致鐵離子數(shù)目減少；
⑥12g金剛石中含有1molC，金剛石中一個碳原子與其它4個C形成4個共價鍵，利用均攤法，1個碳原子形成的共價鍵為：

1

2

×4=2．

解答： 解：①常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8N_A，故①錯誤；
②常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L甲醛的物質(zhì)的量小于1mol，甲醛的分子數(shù)小于N_A，故②正確；
③64g的銅的物質(zhì)的量為1mol，由于銅發(fā)生氧化還原反應中，銅的化合價由+1和+2價，所以1mol銅反應失去的電子不一定為2mol，轉移的電子不一定為2N_A，故③錯誤；
④常溫常壓下，15.6g Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉與過量的CO₂反應時生成了0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子轉移的電子數(shù)為0.2N_A，故④正確；
⑤體積為1L濃度為1mol?L^-1FeCl₃溶液中含有1mol溶質(zhì)氯化鐵，由于鐵離子部分水解，所以溶液中含有的鐵離子數(shù)目小于1mol，含F(xiàn)e³⁺小于N_A，故⑤錯誤；
⑥12g金剛石晶體中含有1molC，每個碳原子與與氣體4個碳形成了4個碳碳鍵，所以1個C形成的碳碳鍵數(shù)目為：

1

2

×4=2，1mol碳原子形成了2mol碳碳鍵，含有碳碳鍵的數(shù)目為2N_A，故⑥錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確金剛石的結構，能夠利用均攤法計算出金剛石中含有的共價鍵數(shù)目；②為易錯點，注意題中描述的信息．