Question

為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟并記錄了現(xiàn)象：
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；
②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；
④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)．
下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，正確的是（　�。�

• A、實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能
• B、實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率
• C、實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
• D、實驗④說明該原電池中鋅為正極、銅為負(fù)極

Answer 1

考點：探究原電池及其工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成，說明鋅較活潑，能置換出氫氣；
②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成，說明銅不活潑，不能置換出氫氣；
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快，構(gòu)成原電池時能加速金屬被腐蝕；
④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，說明該裝置中產(chǎn)生電流，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．

解答： 解：A．①中能產(chǎn)生氣體，說明鋅能和稀硫酸反應(yīng)，②中不產(chǎn)生氣體，說明銅和稀硫酸不反應(yīng)，同時說明鋅的活潑性大于銅，故A正確；
B．③中鋅、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，生成氣泡的速率加快，說明原電池能加快作負(fù)極金屬被腐蝕，故B正確；
C．③中銅電極上氫離子得電子生成氫氣，而不是銅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故C錯誤；
D．實驗④說明有電流產(chǎn)生，易失電子的金屬作負(fù)極，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了探究原電池原理，利用對比實驗通過觀察現(xiàn)象得出原電池原理，同時考查學(xué)生分析問題、動手能力、總結(jié)歸納能力等，題目難度不大．