Question

某無色待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等陽離子．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體
（1）待測液中一定含有的離子是

 

，一定不含有的離子是

 

．
（2）步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,離子反應(yīng)專題

分析：溶液無色，一定沒有Fe³⁺；
Ⅰ、與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，一定有Ag⁺；
Ⅱ、濾液為酸性溶液，加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成，沉淀為硫酸鋇；
Ⅲ、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是氨氣．

解答： 解：Fe³⁺ 溶液呈現(xiàn)棕黃色，故一定沒有Fe³⁺；
Ⅰ、加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，溶液中一定有Ag⁺；
Ⅱ、加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，濾液顯酸性，故一定有Ba²⁺；
Ⅲ、“加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體”可知，一定有 NH₄⁺；
（1）待測液中一定含有的離子是 Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺； 一定不含有的離子是Fe³⁺，
故答案為：Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺； Fe³⁺；
（2）步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體是銨鹽和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見陽離子檢驗(yàn)，涉及了銨離子、氯離子、硫酸根檢驗(yàn)方法，難度適中．