Question

雙鴨山市第一中學(xué)“化學(xué)興趣小組”在重復(fù)教材實(shí)驗(yàn)時(shí)，將稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（即乙二酸--H₂C₂O₄）混合反應(yīng)的數(shù)據(jù)處理后，繪制圖象如圖所示．
其反應(yīng)的離子方程式為

 

，在t₁～t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的速率逐漸增大，其可能的原因是

 

（請(qǐng)嘗試從兩方面作答）；而t₂～t₃時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的速率逐漸減慢，其可能的原因是

 

．如果將高錳酸鉀溶液作為標(biāo)準(zhǔn)液，逐滴滴入作為待測(cè)液的草酸溶液中，如何判定滴定終點(diǎn)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，離子反應(yīng)方程式為：6H⁺+2 MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖象可知反應(yīng)速率先增大后減小，影響因素分別為溫度和濃度，反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)，溶液呈淺紫色，以此解答．

解答： 解：酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，離子反應(yīng)方程式為：6H⁺+2 MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O，因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，則在t₁～t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的速率逐漸增大，另外反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度逐漸降低，則t₂～t₃時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的速率逐漸減慢，高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀被還原為無(wú)色的錳離子，當(dāng)反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)，溶液呈淺紫色，
故答案為：6H⁺+2 MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O；反應(yīng)放熱；反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用；反應(yīng)物的濃度逐漸減��；當(dāng)最后一滴高錳酸鉀溶液滴入，溶液的顏色從無(wú)色變?yōu)闇\紫色，30s不恢復(fù)原色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意外界條件下對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，解答本題時(shí)注意把握?qǐng)D象曲線的變化，難度不大．