氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理如圖所示．下列有關氫氧燃料
電池的說法不正確的是（　　）
A、該電池工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能
B、該電池中電極b是正極
C、外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D、該電池的總反應為：2H2+O2═2H2O
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B．燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極；
C．外電路中電子從負極沿導線流向正極；
D．在得失電子相同條件下，將正負極電極反應式相加即得電池反應式．
解答： 解：A．燃料電池屬于原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
B．通入氧化劑的電極為正極，所以b為正極，故B正確；
C．通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，電子從負極a沿導線流向正極b，故C錯誤；
D．該電池中，負極上電極反應式為2H2-4e-=4H+，正極電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，正負極電極反應式相加得電池反應式2H2+O2=2H2O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查原電池的工作原理，注意電極方程式的書寫要與電解質(zhì)溶液的酸堿性結合，酸性溶液中不能生成氫氧根離子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應或過程的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2
B、K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C、每有1molK2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D、若6.72 L SO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　　）
A、Na2+、Ba2+、Br-
B、Na+、NH4+、SO32-
C、Mg2+、C1-、Fe2+
D、A13+、Na+、C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO2↓+CO32-+2H2O
C、用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+2Cu+O2↑
D、足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO2↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32克氧氣中原子個數(shù)為2NA
B、標準狀況下，1mol H2O的體積為22.4L
C、常溫常壓下，1molH2的質(zhì)量為2克
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　�。�
A、惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、HS-的電離：HS-+H2O?H3O++S2-
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時，反應進行l(wèi)0min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結構式為
 
．
②上述反應的離子方程式為
 
，其平均反應速率v（NO3-）為
 
mol?L-1?min-1．
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法
 
．
（2）電化學降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應式為：
 
．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差
 
（△m左-△m右）為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

雙鴨山市第一中學“化學興趣小組”在重復教材實驗時，將稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（即乙二酸--H2C2O4）混合反應的數(shù)據(jù)處理后，繪制圖象如圖所示．
其反應的離子方程式為
 
，在t1～t2時間段內(nèi)反應的速率逐漸增大，其可能的原因是
 
（請嘗試從兩方面作答）；而t2～t3時間段內(nèi)反應的速率逐漸減慢，其可能的原因是
 
．如果將高錳酸鉀溶液作為標準液，逐滴滴入作為待測液的草酸溶液中，如何判定滴定終點
 
．

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