下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO2↓+CO32-+2H2O
C、用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+2Cu+O2↑
D、足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO2↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．酸性KMnO4溶液能將草酸氧化為二氧化碳；
B．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液1：1反應；
C．陰極銅離子放電，陽極氫氧根放電；
D．酸式鹽和堿反應量少的全部反應，離子方程式中必須符合化學式組成比．
解答： 解：A．酸性KMnO4溶液能將草酸氧化為二氧化碳：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正確；
B．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．陰極銅離子放電，陽極氫氧根放電，離子方程式：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
+2Cu+O2↑+4H+，故C錯誤；
D．足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合，氫氧化鋇全部反應離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要考查離子方程式的電荷守恒、原子守恒，酸式鹽和堿反應的量不同產(chǎn)物不同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　�。�
A、對應簡單離子半徑X＜W
B、對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
C、化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
D、Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol?L-1鹽酸溶液和25.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A、滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2
B、在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
C、滴定CH3COOH溶液的過程中，當?shù)渭?2.5mL NaOH溶液時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、當c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）時，溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙變紅的溶液中：CO32-、Ba2+、Cl-、Na+
B、在c（H+）=1×10-12的溶液中：AlO2-、CO32-、Na+、K+
C、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+
D、無色透明溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物中有一個苯環(huán)、一個-C3H7、一個-OH，則它屬于酚類的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理如圖所示．下列有關氫氧燃料
電池的說法不正確的是（　　）
A、該電池工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能
B、該電池中電極b是正極
C、外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D、該電池的總反應為：2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

《美國化學會志》報道了中國科學家以二氧化碳和鈉在一定條件下制得金剛石，其化學方程式為3CO2+4Na?2X+C（金剛石）．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關此反應的敘述中，不正確的是（　�。�
A、1mol C（金剛石）中含有C-C鍵數(shù)目為2NA
B、金剛石與石墨互為同素異形體
C、當有0.4molNa參加反應時，消耗的CO2的體積為6.72L
D、3molCO2參加反應時．轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學原理對于化學反應的研究有著極其重要的作用．

（1）在銅的精煉及電鍍工業(yè)中：
①如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽極的電極材料是
 
，通電一段時間后，電解液中的c（Cu2+）
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②如果在鐵制零件上鍍銅，則陰極的電極材料是
 
，電極反應式是
 
．
（2）某廠生產(chǎn)的氫氧化鉀溶液中常含有某些K2SO4、K2CO3等雜質(zhì)．通過如圖乙所示的電解裝置可將其提純
①通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填寫“A”或“B”）導出．
（3）“節(jié)約能源，降低成本”是工業(yè)生產(chǎn)的重要課題．圖甲中的設計能夠有效降低氯堿工業(yè)的成本（電極已省略）．
①圖中X是
 
（填化學式），檢驗該產(chǎn)物的方法是
 
．圖示中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%由大到小的順序是
 
．
②寫出燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應式
 
．
③該設計的主要節(jié)（電）能之處在于
 
（寫出1點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水污染問題是當前全世界關注的焦點問題．我們每一個人都應該自覺地保護水資源，防止污水的隨意排放．比如，實驗過程中產(chǎn)生的廢水不能隨意倒入下水道．已知某次化學實驗后，回收的廢液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等離子．
（1）為檢驗廢水中是否含有Ag+，可以采用的試劑是
 
．如果溶液中確實存在Ag+，加入試劑后，將觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（2）實驗證明，廢液中確實存在上述三種離子．為回收Cu、Ag兩種金屬，實驗時可以加入足量的
 
（填物質(zhì)名稱），充分反應后，經(jīng)過
 
（填實驗操作名稱），可得到Cu和Ag．經(jīng)過上述處理后的廢水，進一步處理后即可以排放．

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