在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）  ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中，正確的是

A．若P1＞P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
B．若P1＜P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
C．若P1＞P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 
D．若P1＜P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率 

C

解析試題分析：根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的吸熱的可逆反應(yīng)。A、在壓強(qiáng)不變的條件下，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。A不正確；B、在壓強(qiáng)不變的條件下，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。在溫度不變的條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。因此如果縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則壓強(qiáng)應(yīng)該是P1＞P2，B不正確；C、混合氣的平均摩爾質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量與混合氣總物質(zhì)的量的比值，在溫度不變的條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此平均摩爾質(zhì)量增大。壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此平均摩爾質(zhì)量增大。所以縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，則壓強(qiáng)應(yīng)該是P1＞P2，C正確；D、在壓強(qiáng)不變的條件下，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。在溫度不變的條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。所以如果縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)應(yīng)該是P1＞P2，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像識(shí)別與判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
B．達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

汽車(chē)上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)為：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某溫度時(shí)，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10-4 mol·L-1
10.0
4.05
2.50
1.60
1.00
1.00
c(CO)/10-3 mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
 
經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是
A．2～3 s間的平均反應(yīng)速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化轉(zhuǎn)化器對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時(shí)比冬季時(shí)高
C．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2 L，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量1.8a J
D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
0
放出熱量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
放出熱量：Q2
 
下列判斷中不正確的是
A．197＞Q1＞Q2
B．達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)，在時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在時(shí)刻縮小容器體積，時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B．時(shí)間段與時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則時(shí)間段與時(shí)刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6 mol C。下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應(yīng)

A．正反應(yīng)放熱，L是固體B．正反應(yīng)放熱，L是氣體
C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是

A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1
C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1

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