Question

汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)為：
2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某溫度時(shí)，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/10-4 mol·L-1	10.0	4.05	2.50	1.60	1.00	1.00
c(CO)/10-3 mol·L-1	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

 
經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是
A．2～3 s間的平均反應(yīng)速率v(NO)＝9×10^-5 mol/(L·s)
B．催化轉(zhuǎn)化器對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時(shí)比冬季時(shí)高
C．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2 L，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量1.8a J
D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5000

Answer 1

C

解析試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)速率v==9×10^-5 mol/(L·s)，故A正確；B、夏天氣溫較高氣體熱脹冷縮使等物質(zhì)的量的體積增大，使同等狀況下的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，使夏天轉(zhuǎn)化率比冬天高，故B正確；C、弱體積增大反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)吸收熱量，故C錯(cuò)誤；D、2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
初始濃度：10×10^-4  3.6×10^-3mol      0        0
變化濃度：9×10^-4      9×10^-4      9×10^-4    9×10^-4 
平衡濃度：1×10^-4      2.7×10^-3   9×10^-4    9×10^-4 
即K==5000，故D正確。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算