7．氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D，下列說法正確的是（　　）
A．NH3分子內可以形成氫鍵，故NH3很容易液化
B．a電極的電極反應式為：NH3-5e-+5OH-═NO+4H2O
C．正極消耗標準狀況下空氣2.24L時，電池中轉移的電子數(shù)目為0.4NA
D．反應過程中，K+向b極移動．一段時間后，電解質溶液的pH將減小

分析 燃料電池中，負極上是燃料氨發(fā)生失電子的氧化反應，正極為氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以a電極氨氣為負極，反應為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，b電極氧氣為正極，反應為O2+4e-+2H2O═4OH-，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、NH3分子間可以形成氫鍵，故NH3很容易液化，故A錯誤；
B、a電極氨氣為負極，反應為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，故B錯誤；
C、氧氣為正極，反應為O2+4e-+2H2O═4OH-，所以消耗標準狀況下空氣2.24L時，氧氣得量小于2.24L，則電池中轉移的電子數(shù)目小于0.4NA，故C錯誤；
D、K+向正極b極移動．由于電池反應生成水，所以電解質中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查學生電化學的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10 mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10 mol•L?1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010 mol•L?1
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol•L?1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應的最初速率為：υ（鹽酸）=υ（醋酸）
（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由反應：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推斷出的氧化性或還原性強弱的結論，正確的是（　�。�
A．氧化性 Cu2+＞Fe2+B．氧化性 Fe3+＞Cu2+
C．還原性 Fe2+＞CuD．還原性 Fe＞Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有濃度、體積均相等的HCl溶液A和CH3COOH溶液B．試回答下列問題（填“＜”“=”或“＞”）：
（1）這兩種溶液的pH大小關系為A＜B；
（2）A和B分別與足量的金屬鐵反應，反應速率的大小關系為A＞B，完全反應后，產(chǎn)生氣體的體積（相同狀況）的大小關系為A=B；
（3）A、B溶液中分別加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液體積的大小關系為A=B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有物質的量濃度均為 0.1mol•L -1 的下列五種物質的溶液：①HCl   ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關系是（　　）
A．①=②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞①=⑤＞②C．③＞①＞②＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活密切相關，下列不正確的是（　�。�
A．聚乙烯是無毒高分子，用作食品包裝袋
B．石油的干餾得到汽油、柴油、煤油
C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
D．王水是由濃鹽酸和濃硝酸按3：1混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．0℃101kpa下22.4L氦氣含質子的數(shù)目為4NA
B．將CO2通入Na2O2使其增重a g時，反應中轉移電子數(shù)目為NA
C．標況下，將2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子個數(shù)關系N（NH4+）+N（NH3•H2O）=0.1NA
D．常溫常壓下14g氮氣所含共用電子對數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將足量C02通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．Cu2+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化，設計實驗方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象現(xiàn)象
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有Ag+、Cl-．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-．沉淀轉化的主要原因是該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更�。�
（4）已知：Ag++2NH3•H2O  Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結合上述信息分析，下列預測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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