16．將足量C02通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．Cu2+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合足量C02通入溶液仍不反應(yīng)，可大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且C02通入與SiO32-反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且C02通入仍不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且C02通入與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且C02通入與ClO-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，H2O是還原劑
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2
C．按照化學(xué)方程式進(jìn)行，氧化劑失電子1 mol
D．Cl2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點(diǎn)，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價(jià)格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D，下列說法正確的是（　�。�
A．NH3分子內(nèi)可以形成氫鍵，故NH3很容易液化
B．a電極的電極反應(yīng)式為：NH3-5e-+5OH-═NO+4H2O
C．正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣2.24L時(shí)，電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
D．反應(yīng)過程中，K+向b極移動(dòng)．一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．
（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列順序是A＞B＞C．（填序號(hào)）
A．CH3COOH            B．HCl               C．H2SO4
（2）體積相同、pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液與NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量較多的是CH3COOH，其原因是溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，pH相等的醋酸和鹽酸相比較，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸（結(jié)合電離方程式簡(jiǎn)述）．
（3）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是CF
A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值為3
B．常溫下同濃度醋酸水溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
C．醋酸水溶液能使石蕊變紅
D．pH=3的醋酸、鹽酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，醋酸溶液用的體積小
E．pH=3的醋酸、鹽酸稀釋到pH=5時(shí)醋酸用的水多
F．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
（4）水的電離平衡如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為10-12．
100℃時(shí)pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有不純的氯化鈉晶體（混有硫酸鈉和碳酸氫鈉），某學(xué)生為了制得純凈的氯化鈉溶液，采用下列實(shí)驗(yàn)操作：
A．樣品冷卻后放在燒杯內(nèi)用蒸餾水溶解
B．過濾
C．向燒杯內(nèi)的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，然后再加足量碳
D．取樣品若干，放入蒸發(fā)皿中，用酒精燈給予充分加熱
E．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液的PH達(dá)5-6，然后把溶液加熱至近沸．
（1）實(shí)驗(yàn)操作正確順序是DACBE
（2）D項(xiàng)操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）向燒杯內(nèi)的溶液中加足量碳酸鈉溶液的目的除去過量的BaCl2
（4）判斷加氯化鋇溶液已足量的操作方法是取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2已過量
（5）控制滴加鹽酸至濾液的PH達(dá)5-6時(shí)，應(yīng)選用的試紙pH試紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)合成氯化氫時(shí)使用過量氫氣
B．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯時(shí)使用過量乙酸
C．加熱蒸干氯化鐵的溶液，得到氫氧化鐵固體
D．氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，向3mL0.2mol/L NaOH溶液中滴加酚酞，觀察到溶液變紅色，繼續(xù)向上述紅色溶液中通入氯氣，觀察到溶液褪色，根據(jù)以上現(xiàn)象，學(xué)生經(jīng)討論后得出溶液褪色的結(jié)論有兩種：
結(jié)論1：氯氣與水反應(yīng)生成酸，酸堿中和使堿濃度減��；
結(jié)論2：生成HClO具有漂白性．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)論是否正確（寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟）取少量褪色的溶液，繼續(xù)加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅色，可為酸堿中和的原因，若仍不出現(xiàn)紅色，則為HClO的漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在25℃和101Kpa下，用Pt作電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4gCu時(shí)，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
已知：CaSiO3的熔點(diǎn)（1546℃）比SiO2低．
寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫化學(xué)式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol．

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