Question

中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�

• A、根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
• B、將過量CO₂通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增強；將過量SO₂通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增強（不考慮SO₂溶解）
• C、Al（OH）₃、Cu（OH）₂受熱易分解；Fe（OH）₃受熱也易分解
• D、37℃時，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺能催化H₂O₂的分解；100℃時，MnO₂、過氧化氫酶也能催化H₂O₂的分解

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,二氧化硫的化學性質,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：基本概念與基本理論

分析：A．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強；
B．二氧化硫和漂白粉發(fā)生氧化還原反應；
C．弱堿不穩(wěn)定，可分解生成氧化物和水；
D．溫度過高，可導致酶變性．

解答：解：A．F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，H-X鍵鍵能逐漸減小，則HF、HCl、HBr、HI在溶液中電離程度逐漸增大，酸性依次增強，故A錯誤；
B．二氧化硫和漂白粉發(fā)生氧化還原反應，漂白粉失去漂白性，故B錯誤；
C．金屬對應的弱堿不穩(wěn)定，可分解生成氧化物和水，故C正確；
D．溫度過高，可導致蛋白質失去活性，酶失去催化能力，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及鹵素、二氧化硫、弱堿以及蛋白質的性質，為高考常見題型，側重于學生的元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度中等，注意相關基礎知識的積累．