Question

如圖所示，A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuCl₂溶液：
（1）A、B兩個裝置中屬于原電池的是

 

（填標(biāo)號，下同），屬于電解池的是

 

．
（2）A池中Zn是

 

極，發(fā)生

 

反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

 

；Cu極電極反應(yīng)式為

 

；
（3）B池中左邊碳棒是

 

極，發(fā)生

 

反應(yīng)；右邊碳棒電極反應(yīng)式為

 

；若通電過程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，左邊碳棒析出

 

g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下右邊碳棒產(chǎn)生氣體

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池，所以電解池有外接電源；
（2）A為原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）B為電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成銅．

解答： 解：（1）A為原電池，B外加電源，應(yīng)為電解池，故答案為：A；B；
（2）A為原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：負(fù)；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）B為電解池，左邊碳棒連接電源負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，右邊碳棒為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若通電過程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則析出0.1mol銅，質(zhì)量為6.4g，生成0.1mol氯氣，體積為0.01mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：陰；還原；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；6.4；2.24．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．