解答:
解:A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素,原子序數(shù)逐漸增大.A元素是宇宙中含量最豐富的元素,其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子,則A為氫元素.B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相等,原子核外電子排布為1s
22s
22p
2,則B為碳元素;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù),外圍電子排布為ns
2np
4,處于ⅥA族,F(xiàn)最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,最外層電子數(shù)為6,故D為氧元素、F為硫元素;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子,外圍電子排布為ns
2np
3,處于ⅤA族,原子序數(shù)小于氧元素,故C為氮元素;E的常見化合價為+3,原子序數(shù)大于氧元素小于硫元素,故E為Al; G
+的M層電子全充滿,則G原子的核外電子=2+8+18+1=29,故G為Cu元素,
(1)G為Cu,基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d
104s
1,F(xiàn)為S元素,在周期表中屬于p區(qū),故答案為:3d
104s
1;p;
(2)C元素與S元素形成的一種非極性分子為CS
2,電子式為

;S元素的一種具有強還原性的氧化物為SO
2,分子中S原子價層電子對數(shù)=2+
=3,該分子VSEPR模型為平面三角形,
故答案為:

;平面三角形;
(3)由CO
2在高溫高壓下所形成的晶胞可知,C原子與掌握4個O原子形成4個C-O鍵,而O原子與周圍2個C原子形成2個C-O鍵,形成立體網(wǎng)狀結構,屬于原子晶體,
故答案為:原子;
(4)甲為氨氣,乙為硝酸,丙為硝酸銨,常溫下,①pH=11的氨水中氫離子為水電離產(chǎn)生,故水電離出的c(H
+)=10
-11mol/L,
②pH=3的硝酸的水溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子等于溶液中氫氧根離子濃度,故水電離出的c(H
+)=10
-11mol/L,
③pH=3的硝酸銨溶液中氫離子為水電離產(chǎn)生,故水電離出的c(H
+)=10
-3mol/L,
則3種溶液中水電離出的c(H
+)之比=10
-11mol/L:10
-11mol/L:10
-3mol/L=1:1:10
8,
故答案為:1:1:10
8;
(5)丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽,丁、戊溶液能發(fā)生反應,則丁為NaAlO
2、丙為NaHSO
4,當丁、戊溶液以物質的量之比為1:4混合后,發(fā)生反應:2NaAlO
2+8NaHSO
4=Al
2(SO
4)
3+5Na
2SO
4+4H
2O,溶液中鋁離子水解,溶液呈酸性,鈉離子濃度最大,硫酸根濃度大于鋁離子,故溶液中各離子濃度大小順序為:c(Na
+)>c(SO
42-)>c(A l
3+)>c(H
+)>c(OH
-),
故答案為:c(Na
+)>c(SO
42-)>c(A l
3+)>c(H
+)>c(OH
-);
(6)氯化物NH
2Cl可作殺菌劑,其原理為NH
2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸,應生成HClO,還生成NH
3,NH
2Cl與水反應的化學方程式為NH
2Cl+H
2O═HClO+NH
3,
故答案為:NH
2Cl+H
2O═HClO+NH
3;
(7)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成一種配合物X為[Cu(NH
3)
4]SO
4,
A.[Cu(NH
3)
4]SO
4中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵,故A正確;
B.[Cu(NH
3)
4]SO
4中Cu
2+提供空軌道,NH
3給出孤對電子,故B錯誤;
C.[Cu(NH
3)
4]SO
4的元素中第一電離能最大的是氮元素,故C錯誤;
D.SO
42-中S原子價層電子對數(shù)=4+
=4,沒有孤電子對,故SO
42-為正四面體結構,SO
42-與PO
43-互為等電子體,PO
43-也正四面體結構,故D正確,
故答案為:AD.