某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）
A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D、a和b用導(dǎo)線連接時，SO42-向銅電極移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：若a和b連接，該裝置是原電池，鐵作負極，銅作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
若a和b不連接，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅片上無明顯現(xiàn)象．
解答： 解：A．a(chǎn)和b不連接，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故A正確；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，該裝置是原電池，鐵作負極，銅作正極，正極發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，故B正確；
C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，發(fā)生反應(yīng)Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故C正確；
D．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負極，銅作正極，原電池放電時，銅離子向銅電極移動，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子及其反應(yīng)類型來分析解答，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過程的反應(yīng)原理應(yīng)用，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油發(fā)展水平的標志
B、減少燃煤的使用可以減少有毒有害氣體對環(huán)境的污染
C、提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
D、35%--60%甲醛溶液俗稱為福爾馬林，具有很好的防腐殺菌效果，可用來浸泡海產(chǎn)品來起到保鮮效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是17世紀煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，X的氫化物XH3有劇毒．下列推測不正確的是（　�。�
A、原子半徑X＞Y
B、最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性X＞Y
C、X的氫化物具有強還原性
D、Y與碘同周期，Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比高碘酸（HIO4）強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實驗 預(yù)期目的
① 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色 驗證SO2漂白的可逆性
② 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗證Cl的非金屬性比I強
③ 在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率． 比較同周期金屬元素的金屬性強弱．
④ 利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測AlCl3溶液的導(dǎo)電性 證明AlCl3是離子化合物
A、僅①B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，44.8L氯化氫氣體所含的分子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
D、常溫常壓下，2.3 g Na+中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃時，Ka（HAc）=1.7×10-5 mol?L-1．現(xiàn)有如下溶液：
①0.1mol?L-1 HAc與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
②pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1mol?L-1 H2SO4與0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合液
常溫時，三者pH大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、①＞③＞②
B、③＞①＞②
C、①＞②＞③
D、②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cl2通入Na2SO3溶液：2Cl2+H2O+SO32-═2HClO+SO2↑+2Cl-
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、水楊酸（）中加入Na2CO3溶液：+CO32-→+CO2↑+H2O
D、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.4kJ熱量．
（1）．若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q
 
184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．3v逆（N2）=v正（H2）   　　b．2v正（H2）=v正（NH3）
c．混合氣體密度保持不變　     d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g?CO（NH2）2（l）+H2O （l）．
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=X，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
（3）如圖的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl②完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：12Cl2+15NH3→
 
③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E的常見化合價為+3；F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4； G+的M層電子全充滿．用化學(xué)式或化學(xué)符號回答下列問題：
（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
，周期表中F屬于
 
區(qū)．
（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為
 
；F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為
 

（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
 
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體
（4）設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙．常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH+之比為
 

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)．當丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1：4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為
 

（6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是
 

A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．X中G2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體．

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同步練習(xí)冊答案