已知：25℃時(shí)，Ka（HAc）=1.7×10-5 mol?L-1．現(xiàn)有如下溶液：
①0.1mol?L-1 HAc與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
②pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1mol?L-1 H2SO4與0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合液
常溫時(shí)，三者pH大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、①＞③＞②
B、③＞①＞②
C、①＞②＞③
D、②＞③＞①
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：①在0.1mol?L-NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解導(dǎo)致溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
②pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合液，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，溶液呈酸性；
③0.1mol?L-1 H2SO4與0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉，溶液呈中性．
解答： 解：①在0.1mol?L-NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解導(dǎo)致溶液呈堿性，pH＞7；
②pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合液，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，溶液呈酸性，pH＜7；
③0.1mol?L-1 H2SO4與0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉，溶液呈中性，pH=7；
故三者pH大小關(guān)系正確的是①＞③＞②，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液中各種離子濃度大小的比較，難度不大，注意根據(jù)電荷守恒和物料守恒進(jìn)行分析解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知R2-核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m克R2-中含電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
m(A-N)
A
  mol
B、
m(A-N-2)
A
  mol
C、
m(A-N+2)
Am
  mol
D、
m(A-N+2)
A
  mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaOH溶液中，含鈉離子數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含氯原子數(shù)為3NA
C、1mol Na2O2晶體中所含陰離子數(shù)為NA
D、等物質(zhì)的量的N2和CO的分子數(shù)均為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池工作時(shí)，若有6.5g鋅被溶解，電路中就有0.1mol電子通過(guò)
B、55號(hào)元素位于周期表的第六周期第IIA族
C、可利用CH4和O2的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池
D、在周期表中金屬和非金屬的分界處易尋找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D、a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，SO42-向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
      蒸餾
B、
    過(guò)濾
C、
    萃取
D、
  轉(zhuǎn)移溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：3
C、6：3：2
D、23：24：27

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、現(xiàn)有25℃時(shí)，0.1mol?L-1的氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
，所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．用離子方程式表示其原因
 
，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
Ⅱ、現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3    ②NaHCO3   ③NaAlO2   ④CH3COONa⑤NaOH，且已知CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號(hào)）
 
．
（2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是（填編號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見(jiàn)元素，有關(guān)信息如下：
元素 有關(guān)信息
A 其氫化物水溶液呈堿性
B 地殼中含量最多的元素
C 單質(zhì)須保存在煤油中
D 單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E 單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的氫化物結(jié)構(gòu)式是
 
，其水溶液能使酚酞變紅的原因（用電離方程式解釋?zhuān)椋?div id="ueepj6n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對(duì)該固體中陽(yáng)離子存在檢驗(yàn)的操作方法是：
 
．
（3）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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