關于下圖，下列說法不正確的是

A．△E2是2mol HCl(g)的總鍵能
B．該反應的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol-1
C．通常情況下H2與Cl2混和不會反應
D．該反應是一個吸熱反應

D

解析試題分析：A．△E2是形成新鍵時所放出的總能量，在數(shù)值上與2mol HCl(g)的總鍵能相同，正確。B．正確。C．H2與Cl2混和要在光照或點燃條件下才能反應，正確。D．由B可知該反應是一個放熱反應，錯誤。
考點：本題考查了通過能量圖判斷化學反應的熱量變化情況。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

節(jié)能減排成為社會發(fā)展過程中不可回避的問題。下列說法正確的是
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一。
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。
④太陽能、風能、水能、生物質(zhì)能、地熱能和海洋能等都屬于可再生能源。
⑤乙醇屬于一級能源　

A．①②⑤B．①②③C．③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是

A．若＞，則正反應一定是放熱反應
B．達到平衡時的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若＞，達到平衡時b、d點的反應速率為＞
D．在和不變時達到平衡，的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是

A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B．由N2O 4(g) 2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
D．已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是

A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示是298 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(　 　)

A．該反應的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol
B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)
據(jù)如下表。下列正確的是

容器
起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達到平衡時體系能量的變化
SO2
O2
Ar
甲
2
1
0
放出熱量：Q1
乙
2
1
0
放出熱量：Q2
丙
2
1
0.5
放出熱量：Q3
 
A．Q1 =Q3<Q2
B．達到平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)最大
C．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小
D．若在上述條件下，反應生成1molSO3（s），則反應放熱為98.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝＋571．6 kJ／mol
C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571．6kJ／mol
D．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．反應物的總能量一定高于生成物的總能量 
B．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應 
C．化學反應中發(fā)生能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與形成 
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同 

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