相同溫度下,甲(恒容)、乙(恒壓)、丙(恒容)3個密閉容器中發(fā)生可逆反應:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH =" -197" kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)
據(jù)如下表。下列正確的是
容器 | 起始各物質的物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
SO2 | O2 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量:Q2 |
丙 | 2 | 1 | 0.5 | 放出熱量:Q3 |
A
解析試題分析:A、甲容器與丙容器均為恒溫恒容,Ar對平衡無影響,所以甲、丙平衡狀態(tài)相同,則放出熱量相同,Q1 =Q3,隨著反應的進行,氣體的物質的量逐漸減小,因為乙容器為恒壓,所以反應后甲容器壓強小于儀器乙,根據(jù)化學平衡移動原理,容器乙平衡向右移動程度大,所以Q1 =Q3<Q2,正確;B、根據(jù)平衡移動程度,SO2的體積分數(shù)甲=丙>乙,錯誤;C、溫度相同,平衡常數(shù)相同,錯誤;D、在上述條件下反應生成1molSO3(s),氣體轉化為固體放熱,所以反應放熱應大于98.5kJ,錯誤。
考點:本題考查化學平衡移動原理、化學反應的熱效應。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應時,放出28.7 kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式正確的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1 |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 |
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
“天宮一號”目標飛行器與“神舟九號”載人飛船的交會對接,標志著我國具備了建設空間站的基本能力。下列有關說法正確的是
A.火箭升空的動力主要來源于化學能 |
B.“神舟九號”飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉換為動能 |
C.“天宮一號”中的氫氧燃料電池將電能轉換為化學能 |
D.“天宮一號”利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
關于下圖,下列說法不正確的是
A.△E2是2mol HCl(g)的總鍵能 |
B.該反應的熱化學方程式為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H =-183KJ.mol-1 |
C.通常情況下H2與Cl2混和不會反應 |
D.該反應是一個吸熱反應 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
如下圖所示,△H1=-393.5 kJ?mol-1,△H2=-395.4 kJ?mol-1,下列說法正確的是
A.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ |
B.石墨和金剛石的轉化是物理變化 |
C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 |
D.C(s、石墨)==C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法中,錯誤的是
A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的 |
B.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的 |
C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關 |
D.能量變化是化學反應的基本特征之一 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關反應熱的說法正確的是( )
A.任何強酸與強堿反應生成1 mol H2O的過程中,放出的熱量均相同 |
B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多 |
C.對于任何一個吸熱反應,使用催化劑后,ΔH將降低 |
D.已知:O=O鍵鍵能為a kJ/ mol、H-H鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/ mol。又知:H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。則反應2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH為:(a+2b-4c-2d)kJ/ mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列熱化學方程式中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ·mol-1 |
B.由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4 kJ·mol-1熱化學方程式可知, 當反應中轉移6NA電子時,反應放出的熱小于92.4 kJ |
C.HCl和NaOH反應的中和熱△H="-57.3" kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
D.在101 kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列熱化學方程式或說法正確的是 ( )
A.甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1,則 |
B.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1 |
C.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ |
D.在C中相同條件下,2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com