設NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

B．標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

C．12克金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

D．1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA

 

C

【解析】

試題分析：A、CH3OH含有3個C—H鍵，所以1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA，錯誤；B、標準狀況下己烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol進行換算，錯誤；C、金剛石晶體中1個C原子含有的C—C鍵為4×1/2=2個，所以12克金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為2NA，正確；D、1個甲基含有9個電子，所以1 mol 甲基所含的電子數(shù)為9NA，錯誤。

考點：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市名校聯(lián)盟高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）Ⅰ 某藥物中間體A的分子式為C9H8O4，在一定條件下能與醇發(fā)生酯化反應，其紅外光譜表明苯環(huán)上的兩個取代基連接在對位碳原子上。D能與NaOH溶液反應但不能與NaHCO3溶液反應。A的相關轉化如下圖所示：

回答下列問題：

（1）A轉化為B、C所涉及的反應類型是 、 .

（2）反應B→D的化學方程式是 .

（3）同時符合下列要求的F的同分異構體有 種，其中一種同分異構體的結構簡式為 .

①屬于芳香族化合物； ②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；③在稀KOH溶液中，1 mol 該同分異構體能消耗2 mol KOH；④一氯代物只有兩種.

（4）G為高分子化合物，其結構簡式是 .

（5）化合物D有如下轉化關系：

①M的結構簡式為 .

②N與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為 .

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市主城七區(qū)高三下學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化工生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應，不屬于氧化還原反應的是

A．用氨氣制硝酸 B．用石灰石制生石灰

C．用氯氣制漂白粉 D．從鹵水中提取溴單質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市萬州區(qū)高三考前模擬理綜化學化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)以上信息判斷，下列結論錯誤的是

A．a(chǎn)>b

B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應方向移動

C．增大壓強；平衡狀態(tài)II不移動

D．反應II、Ⅲ均為放熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如下圖：

（1）一個水分子含_____個孤電子對，水分子能與很多金屬離子形成配合物，請寫出它與銅離子形成的一種藍色的配合物離子的化學式為__________。

（2）每個冰晶胞平均占有____個水分子，冰的熔點遠低于金剛石熔點的原因是_________­­_________。

（3）實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5 kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0 kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵_________（填全部或部分）被破壞。

（4）假如冰晶胞邊長為a cm，則冰的密度是________________g·cm-3

（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類正確的是

A．苯和溴苯均為芳香烴 B．酚醛樹脂和聚乙烯均為體型高分子材料

C．葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖 D．油脂和淀粉均為天然高分子化合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合溶液有關量或性質(zhì)變化趨勢正確的是

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【選修5-有機化學基礎】（15分）

已知：稀堿液中鹵苯難水解。芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有二條側鏈，苯環(huán)上一氯代物只有二種，其核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰，吸收峰的面積之比為1∶2∶2∶2∶2。在一定條件下，由物質(zhì)C可發(fā)生如圖所示的轉化：

（1）C→F的反應類型是_______；H的結構簡式是________；

（2）C分子中的官能團名稱 ，最少有_____個碳原子共面；

（3）寫出下列化學方程式：D與銀氨溶液反應_________；E→I________；

（4）D的一種同系物W分子式為C8H8O2。則符合下列條件的W的同分異構體的結構簡式 。

條件：①屬于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不變紫色 ③1 mol W可與含2 mol NaOH的溶液反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m/2-n。請回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的離子方程式_______________________；

（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構 模型如下圖所示， 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是 　，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學式為 。

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學式) 。

（5）寫出B與D在高溫下完全反應后生成物的電子式___ __ ，結構式___

 

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