下列物質(zhì)分類正確的是
A.苯和溴苯均為芳香烴 B.酚醛樹脂和聚乙烯均為體型高分子材料
C.葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖 D.油脂和淀粉均為天然高分子化合物
科目:高中化學 來源:2013-2014重慶市名校聯(lián)盟高三三診理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
甲、乙、丙三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法不正確的是
A.甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B.丙與C6H5OH都含有-OH,質(zhì)譜圖顯示的質(zhì)荷比最大值相差14,但不屬于同系物
C.淀粉、油脂、有機玻璃等都屬于高分子化合物
D.乙的化學名稱為苯乙烯,能使溴水褪色,但不存在順反異構(gòu)體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013-2014重慶市下學期高三第二次診斷測試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:
(1)單質(zhì)鐵屬于______晶體,將FeCl3溶液加熱蒸干,灼燒所得的物質(zhì)是______ (填化學式):
(2)請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式______________________________
(3)金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng),但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍色溶液,在該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是______,畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)式______.
寫出Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式:____________________________________.
(4)在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨,有FeCO3沉淀生成,寫出其化學方程式____________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013-2014重慶市萬州區(qū)高三考前模擬理綜化學化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.在反應(yīng)中消耗1mol Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B.標準狀況下,0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA
C.15gCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
D.0.1L 2 mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013-2014重慶一中高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述正確的是
A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B.標準狀況下,2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C.12克金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
D.1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12 分)T℃時,在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2,在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ /mol。t0時刻,建立平衡后,測得生成NH3的量為2mol;從t1時刻開始,改變反應(yīng)的一個條件,體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,如下圖所示。
試回答下列問題:
(1)T℃時,N2的轉(zhuǎn)化率為:___________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
(2)T℃時,下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是:__________________。
A.體系總壓強不再改變
B.混合氣體顏色不再改變
C.H2的質(zhì)量百分含量不再改變
D.c(N2)與c(NH3)的比值不再改變
(3)t1時刻,改變的外界條件是__________,平衡常數(shù)K(t5~t6) ______ K(t7~t8)(填“>、<或=”,下同)。
(4)T℃時,建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,則此時 v正 ___ v逆。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
(原創(chuàng))某課外研究小組的同學將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快,最后再變慢;溶液溫度升高;同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚,當反?yīng)殆盡時,溶液又恢復黃色,由此得出以下結(jié)論,你認為錯誤的是
A.H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
C.與不加FeCl3(aq)相比,當H2O2均完全分解時,加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多
D.若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中,則除溶液顏色變化不同外,其它現(xiàn)象相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷(解析版) 題型:推斷題
(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。
(3)用離子方程式表示過程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。
(4)下圖是CoCl2·6H2O晶體受熱分解時,剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,B物質(zhì)的化學式是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列方法中可以證明2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)已達平衡狀態(tài)的是
① 單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
④ 反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)時
⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
⑥ 溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
⑦ 溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑧ 條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化
A. ②③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨ C. ①②⑥⑧ D. ②⑥⑨
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com