下列物質(zhì)分類正確的是

A．苯和溴苯均為芳香烴 B．酚醛樹脂和聚乙烯均為體型高分子材料

C．葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖 D．油脂和淀粉均為天然高分子化合物

 

C

【解析】

試題分析：A、溴苯含有溴元素，不是芳香烴，錯誤；B、聚乙烯為線型高分子材料，錯誤；C、葡萄糖和麥芽糖都含有醛基，均為還原性糖，正確；D、油脂不是高分子化合物，錯誤。

考點：本題考查有機物的分類。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市名校聯(lián)盟高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A．甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B．丙與C6H5OH都含有－OH，質(zhì)譜圖顯示的質(zhì)荷比最大值相差14，但不屬于同系物

C．淀粉、油脂、有機玻璃等都屬于高分子化合物

D．乙的化學名稱為苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在順反異構(gòu)體

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期高三第二次診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1)單質(zhì)鐵屬于______晶體，將FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒所得的物質(zhì)是______ (填化學式)：

(2)請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式______________________________

(3)金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍色溶液，在該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)式______．

寫出Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式：____________________________________．

(4)在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，寫出其化學方程式____________．

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市萬州區(qū)高三考前模擬理綜化學化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在反應(yīng)中消耗1mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B．標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA

C．15gCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA

D．0.1L 2 mol·L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

B．標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

C．12克金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

D．1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12 分）T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92.0kJ /mol。t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應(yīng)的一個條件，體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，如下圖所示。

試回答下列問題：

（1）T℃時，N2的轉(zhuǎn)化率為：___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

（2）T℃時，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：__________________。

A．體系總壓強不再改變

B．混合氣體顏色不再改變

C．H2的質(zhì)量百分含量不再改變

D．c(N2)與c(NH3)的比值不再改變

（3）t1時刻，改變的外界條件是__________，平衡常數(shù)K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。

（4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時 v正 ___ v逆。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）某課外研究小組的同學將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚�，當反�?yīng)殆盡時，溶液又恢復黃色，由此得出以下結(jié)論，你認為錯誤的是

A．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C．與不加FeCl3(aq)相比，當H2O2均完全分解時，加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多

D．若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。

（3）用離子方程式表示過程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。

（4）下圖是CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學式是______。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方法中可以證明2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）已達平衡狀態(tài)的是

① 單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI

② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化

④ 反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=0．5υ（HI）時

⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1

⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦ 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化

A． ②③④⑤⑥ B． ②⑥⑦⑧⑨ C． ①②⑥⑧ D． ②⑥⑨

 

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