Question

3．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/（℃）	700	80	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（CO{\;}_{2}）•C（H{\;}_{2}）}{C（CO）•C（H{\;}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或
“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_生成（H₂）=v_消耗（H₂）
D．c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念寫出表達(dá)式，用生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積，依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度升高減小說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分濃度保持不變分析選項(xiàng)；
（3）依據(jù)反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動(dòng)判斷．

解答 解：（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO₂（g）+H₂（g），平衡常數(shù)K=$\frac{C（CO{\;}_{2}）•C（H{\;}_{2}）}{C（CO）•C（H{\;}_{2}O）}$，圖表中平衡常數(shù)隨溫度升高減小說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，
故答案為：$\frac{C（CO{\;}_{2}）•C（H{\;}_{2}）}{C（CO）•C（H{\;}_{2}O）}$；放熱；
（2）A、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，過程中和平衡狀態(tài)容器中壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合；
B、混合氣體中c（CO）不變，是平衡標(biāo)志，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合；
C、v_生成（H₂）=v_消耗（H₂）說明氫氣的正逆反應(yīng)速率相同，故C符合；
D、c（CO₂）=c（CO），只能說明某一時(shí)刻可能相同，但不能說明濃度不變，故D不符合；
故答案為：BC；
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，因?yàn)榉磻?yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，
故答案為：不．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，平衡標(biāo)志的分析判斷，平衡常數(shù)概念的分析理解是解題關(guān)鍵．