【題目】常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. A點(diǎn)時(shí)pH＝1

B. 恰好完全沉淀時(shí)Ba(OH)2的體積為2 L

C. B點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

D. C點(diǎn)時(shí)pH＝14

【答案】D

【解析】0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，A正確；往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2反應(yīng)過(guò)程為①2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O(中性)，繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，總反應(yīng)為②NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，故恰好完全沉淀時(shí)，n(NaHSO4)＝n[Ba(OH)2]，由此求出Ba(OH)2體積為2 L，B正確；B點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)①，溶質(zhì)為Na2SO4，pH＝7，C正確；C點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)②，n(OH－)＝1×0.1＝0.1 mol，但溶液體積為3 L，

c(OH－)＝≈0.033 mol·L－1，pH≠14，D錯(cuò)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：

（1）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：____________________________。

（2）同學(xué)們用0.1000mol/L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①在該反應(yīng)中，H2O2被_________(填“氧化”或“還原”)。

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積（mL）

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為__________mol/L-1。

（II）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量。測(cè)定含量如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

（1）滴定時(shí)，用_____(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液。

（2）下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是______。

A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0，平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量()在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度:T1<T2 B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率:v(b)>v(a) D. 當(dāng)=69g/mol時(shí)，n(NO2):n(N2O4)=2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，將0.2molN2O4(g)充入2L的恒容密閉容器中，間隔一定時(shí)間后對(duì)該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行測(cè)定,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

N(N2O4)/mol

0.20

n1

0.10

n3

n4

N(NO2)/mol

0.00

0.12

n2

0.24

0.24

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________，由表中數(shù)據(jù)分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；

(2)在上述條件下，從0到40s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為___________________；

(3)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列改變可使N2O4濃度增大的是_____(填序號(hào));

A.增大容器的容積 B.向容器中充入一定量的NO2

C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)

(4)在下圖中畫出此反應(yīng)中N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制備SO2

B. 用裝置乙從碘水溶液中萃取碘

C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì)

D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示；

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

（2）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為_____________________。

（3）E是一種常見(jiàn)的塑料,其化學(xué)名稱是_____________________。

（4）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為__________________________________。

（5）寫出A生成B的化學(xué)方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是

A. X分子只存在2個(gè)手性碳原子

B. X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】那可汀是一種藥物，該藥適用于刺激性干咳病人服用，無(wú)成癮性�；衔�I是制備該藥物的重要中間體，合成路線如下：

（1）化合物A中的官能團(tuán)名稱為________________(寫兩種)。

（2）設(shè)計(jì)反應(yīng)A→B的目的為________________________________。

（3）化合物C的分子式為C10H11O4I，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。

（4）化合物I的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。

①分子中含有硝基(—NO2)且直接連在苯環(huán)上；②分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�

A. 銅片、石墨棒，蔗糖溶液B. 鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液

C. 鋅片、銅片，稀鹽酸D. 銅片、銀片，硝酸銀溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案