Question

【題目】（I）工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：

（1）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：____________________________。

（2）同學(xué)們用0.1000mol/L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①在該反應(yīng)中，H2O2被_________(填“氧化”或“還原”)。

②滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是____________________________。

③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	17.10	18.10	17.00	16.90

則試樣中過氧化氫的濃度為__________mol/L-1。

（II）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量。測定含量如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

（1）滴定時，用_____(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液。

（2）下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是______。

A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D.錐形瓶未用待測液潤洗

Answer 1

【答案】H2O2H++HO2- HO2- H++O22- 氧化 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r，錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闆]紫色，且30秒內(nèi)不褪色 0.1700 酸 A

【解析】

（I）（1）H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。在水溶液中的電離方程式為：H2O2H++HO2- HO2- H++O22-；（2）①在反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑中，H2O2中氧元素化合價由-1升高為0，被氧化；②滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r，錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闆]紫色，且30秒內(nèi)不褪色；③四次滴定消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積中第二次誤大，舍去，求平均值為17.00mL，則過氧化氫的濃度為=0.1700mol/L-1；（II）（1）酸性具有強氧化性能氧化橡膠，滴定時，用酸式滴定管裝KMnO4溶液；（2）A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗會造成高錳酸鉀溶液的濃度降低，所用溶液體積增大，滴定結(jié)果偏高，選項A選；B、部分液體濺出會導(dǎo)致結(jié)果偏低，選項B不選；C、滴定終點時俯視讀數(shù)，會使末讀數(shù)數(shù)值偏 小，結(jié)果偏低，選項C不選；D、錐形瓶不需要潤洗，否則待測液中所含H2O2的量偏大，故錐形瓶未用待測液潤洗，滴定結(jié)果無影響，選項D不選。答案選A。