【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

A. 燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量， H2O(g)應(yīng)轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3 kJmol1，故A錯誤；

B. 0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱小于38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；

C. H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成水外還生成硫酸鋇沉淀，生成沉淀時繼續(xù)放熱，故C錯誤；

D. 2gH2為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，可知2mol氫氣燃燒放出571.6kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=571.6kJmol1，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用比較廣泛。閱讀下面的材料，結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識回答下列問題。

（1）黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點燃條件下，其化學(xué)反應(yīng)式主要為：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S

①在黑火藥燃燒的反應(yīng)中，氧化劑為____，被氧化的物質(zhì)為____。

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式分析，一個硫原子參與反應(yīng)時___（得到或失去）___個電子。

（2）把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：____。

（3）已知存在下列反應(yīng)：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。則ClO3- 、Fe3+ 、Cl2三種微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是____

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列關(guān)于實驗室制備水合肼的操作不正確的是(　　)

甲 乙 丙 丁

A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶

C. 裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進(jìn)入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )

A. 對該反應(yīng)體系加熱

B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 不用鐵片，改用鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O設(shè)計左下圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如右下圖，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. pH＞0.68時，甲燒杯中石墨為負(fù)極

B. pH=0.68時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C. pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-

D. pH=5時，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：

（1）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：____________________________。

（2）同學(xué)們用0.1000mol/L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①在該反應(yīng)中，H2O2被_________(填“氧化”或“還原”)。

②滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是____________________________。

③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積（mL）

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過氧化氫的濃度為__________mol/L-1。

（II）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量。測定含量如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

（1）滴定時，用_____(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液。

（2）下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是______。

A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D.錐形瓶未用待測液潤洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計了一套驗證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置(如圖）：

請觀察該裝置圖，完成下列問題：

（1）該實驗的目的是________________________。

（2）該實驗的涉及的化學(xué)方程式有___________________。

（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾）、儲氣瓶(兩個）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。

（4）實驗步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為______________；③關(guān)閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）, 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制備SO2

B. 用裝置乙從碘水溶液中萃取碘

C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì)

D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案