【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

【答案】C

【解析】

根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型和鍵角。

①BCl3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=3，孤電子對(duì)數(shù)為LP==0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為sp2雜化，鍵角為120°；

②NH3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=3，孤電子對(duì)數(shù)為LP==1，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于NH3分子中孤電子對(duì)存在，孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，使鍵角＜109°28′；

③H2O，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=2，孤電子對(duì)數(shù)為LP==2，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+2=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于H2O分子中存在兩對(duì)孤電子對(duì)，且孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，且存在兩對(duì)孤電子對(duì)，使得鍵角比NH3分子的鍵角還�。�

④PCl4+，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=4，孤電子對(duì)數(shù)為LP==0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心P原子為sp3雜化，鍵角為109°28′；

⑤HgCl2，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對(duì)數(shù)為LP==0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+0=2，根據(jù)雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；

綜上，鍵角由大到小的順序?yàn)棰茛佗堍冖�，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，5分鐘時(shí)分別測(cè)得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%和C%，繪制變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)從下圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL)，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________ ，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________。

（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?/span>

A接_____、 ____接______；B接______、_____接______ 。

（3）在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）已知飽和食鹽水50mL（假設(shè)NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時(shí)刻測(cè)得H2體積為16.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。此時(shí)溶液OH- 濃度為___________。

（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行上述飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)。若甲烷通入量為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上電解池產(chǎn)生的為Cl2 的物質(zhì)的量為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H < 0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的n/m倍

C. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D. 降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應(yīng)，若實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為：

A. 2.95gB. 4.4gC. 7.48gD. 8.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 電負(fù)性：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①

C. 第一電離能：④>③>②>① D. 最高正化合價(jià)：④>③＝②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值．氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJmol﹣1

738

1451

7733

10540

13630

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_____________．

(2)M是_____(填元素符號(hào))，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為_____。

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有__ 個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為____________________gcm﹣3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有__________。

(5)科學(xué)家通過(guò)X﹣射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJmol﹣1

786

715

3401

KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度(　　)

A.一定等于0.1 mol·L－1B.一定大于0.1 mol·L－1

C.一定小于0.1 mol·L－1D.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

B. 甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1

C. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

D. 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量等于57.3 kJ

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