【題目】某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則該溶液的物質的量濃度(　　)

A.一定等于0.1 mol·L－1B.一定大于0.1 mol·L－1

C.一定小于0.1 mol·L－1D.無法確定

【答案】D

【解析】

某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，若該酸為一元強酸，則該酸的物質的量濃度等于0.1 mol·L－1；若該酸為二元強酸，則該酸的物質的量濃度小于0.1 mol·L－1；若該酸為弱酸，則該酸的物質的量濃度大于0.1 mol·L－1。由以上分析可知，該酸的物質的量濃度無法確定。故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，壓縮容積到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(　　)

A. A的轉化率變大 B. 平衡向正反應方向移動

C. A的體積分數(shù)變大 D. a＞c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（ ）

A.濕衣服晾在陽光充足的地方，容易干――溫度升高，分子運動加快

B.固體碘（I2）和碘蒸氣（I2）都能使淀粉溶液變藍――同種分子化學性質相同

C.液態(tài)水變?yōu)樗魵猕D―分子體積變大

D.氧化汞受熱分解生成汞和氧氣――化學反應中分子發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用軟錳礦制備高錳酸鉀，主要實驗步驟如下：

步驟一：將軟錳礦（主要成分為MnO2）、KClO3和KOH固體按一定比例混合后強熱可制得綠色K2MnO4；

步驟二：將反應后固體充分溶解、過濾，向濾液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體。

請回答下列問題：

(1)請寫出步驟一的化學方程式____________________________，此反應不能用瓷坩堝，原因是（用化學方程式表示）_________________________________；

(2)否用濃鹽酸代替步驟二中的CO2 ，請簡要分析原因__________________________；

(3)部分化合物的溶解度隨溫度的變化如下表所示，從步驟二反應后的混合溶液中分離得到高錳酸鉀晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、_____________，過濾、洗滌、烘干。為進一步增加得到的產(chǎn)品（高錳酸鉀晶體）的純度，常采用的實驗方法是____________；

一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-1

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

K2CO3

51.3

52.0

52.5

53.2

53.9

54.8

KMnO4

2.83

4.4

9.0

12.7

16.9

22.2

(4)按以上方法制備高錳酸鉀，每3 mol K2MnO4徹底反應理論上生成_________mol KMnO4；為增大錳酸鉀的原子利用率，更好的制備方法是電解法。以K2MnO4溶液為電解液，采用惰性電極電解，當陰極在標準狀況下產(chǎn)生5.6 L H2時，產(chǎn)生KMnO4的物質的量是________mol。

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【題目】電解質溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H+)與 C(OH-)比值的對數(shù)，即AG=lg。常溫下，下列各組離子在AG＝12的無色溶液中能大量共存的是（　�。�

A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B. K+、I-、SO42-、Br-

C. MnO4－、Ca2+、Cl-、NO3－

D. Na+、Al(OH)4－、Cl-、SO42-

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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之�！蔽闹猩婕暗幕旌衔锓蛛x的操作方法是( )

A. 升華 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標準鹽酸。

②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的標準鹽酸進行滴定，結果用去鹽酸19.60 mL。

③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。

④過濾上述所得濁液。

⑤取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。

請回答下列問題：

（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?_____________________。

A．托盤天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒

（2）②操作中到達滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________。

（3）Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是________。

（4）此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為________。

（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（6）在第一次滴定的時候未潤洗滴定管，會使測定結果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應開始2 秒后達到平衡狀態(tài)，此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )

A. 反應速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡濃度為4mol /L

C. A的轉化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L

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