【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_________________。陰極反應(yīng)式:__________。

若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子0.6 mol生成Al的質(zhì)量是________ g。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________

(3)工業(yè)產(chǎn)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根離子,可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò)),工作原理如下圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)是__________________。

②通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,原因?yàn)?/span>___________________________

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口________(填“A”或“B”)導(dǎo)出。

【答案】 5.4 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2O B

【解析】試題分析:(1)工業(yè)上電解熔融氧化鋁生產(chǎn)金屬鋁;陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)根據(jù)陰極反應(yīng)式計(jì)算生成鋁的質(zhì)量;(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鉀和氫氣;(3)電解氫氧化鉀溶液,實(shí)質(zhì)的電解水,陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣陰極氫離子得電子生成氫氣,陰極反應(yīng)式是根據(jù)陰極反應(yīng)式,陰極產(chǎn)物是氫氧化鉀和氫氣。

解析:(1)工業(yè)上電解熔融氧化鋁生產(chǎn)金屬鋁反應(yīng)方程式是;陰極反應(yīng)式根據(jù)陰極反應(yīng)式,轉(zhuǎn)移電子0.6 mol生成0.2molAl,質(zhì)量是0.2mol27g/mol=5.4g。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鉀和氫氣反應(yīng)離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2O;(3)①電解氫氧化鉀溶液,陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣,陽(yáng)極反應(yīng)式是;②陰極氫離子得電子生成氫氣,陰極反應(yīng)式是氫離子濃度降低,氫氧根離子濃度增大,所以陰極附近溶液pH會(huì)增大根據(jù)陰極反應(yīng)式是,氫氧化鉀是陰極產(chǎn)物,所以氫氧化鉀溶液從液體出口B導(dǎo)出;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子,則它的化學(xué)符號(hào)可能是(

A.13AlB.13AlC.13CD.13C

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【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:

試回答

(1)寫(xiě)出C的化學(xué)式____________;

(2)A與水蒸氣反應(yīng)方程式為:__________________________

(3)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_______________________;

(4)鑒別G溶液中陽(yáng)離子的方法是:____________________,現(xiàn)象為:________;用G溶液可以腐蝕銅印刷電路板,離子反應(yīng)方程式為___________________________;

(5)金屬鋁與A的氧化物可用來(lái)焊接火車(chē)鐵軌,實(shí)驗(yàn)室中該反應(yīng)所需藥品有_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:

X

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3

Y

核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

Z

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5

(1)畫(huà)出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。

(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱(chēng)),寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________。

(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物的化學(xué)式為____________________

(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物Q,寫(xiě)出Q的電子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M,QM的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終生成無(wú)毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上,分別放有兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯,各盛有6 mol·L1HCl 100 mL,使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過(guò)5 g 的鎂和鋁,若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡,則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為(  )

A. 11 B. 2427 C. 129 D. 3233

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)對(duì)金屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察,不能得出的結(jié)論是

A.金屬鈉導(dǎo)電性強(qiáng)B.金屬鈉密度比水小

C.金屬鈉熔點(diǎn)低D.金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是

A. VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)

B. 分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)

C. 中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥

D. 分子中鍵角越大,價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小,分子越穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是

A. KH2PO4溶于水:H2PO42H+PO43

B. NaHS溶于水:NaHS===Na+HS,HSH+S2

C. HF溶于水:HF===H+F

D. NH4Cl溶于水:NH4+H2ONH3·H2O+H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水發(fā)生反應(yīng),工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是:

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)需先點(diǎn)燃E處的酒精燈

B. 二氯化二硫(S2Cl2)與水反應(yīng)的產(chǎn)物為:S、H2S、HCl

C. C、D中所盛試劑依次為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

D. G中可收集到純凈的產(chǎn)品

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