【題目】下列電離方程式正確的是

A. KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－

B. NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

C. HF溶于水：HF===H＋＋F－

D. NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

【答案】B

【解析】H2PO4-是多元弱酸根離子，分步電離：H2PO4-H++HPO42-，HPO42-H++PO43-，A錯誤；NaHS溶于水會電離：NaHS=Na++HS-，HS-為弱酸根離子，會發(fā)生部分電離：HS－H＋＋S2－，B正確；HF是弱電解質(zhì)，溶于水部分電離：HFH++F-，C錯誤；NH4++H2ONH3H2O+H+是NH4+的水解方程式，D錯誤；正確答案B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)換關(guān)系 (部分反應(yīng)中得水已忽略)

(1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,C為廚房中的用品。

①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為____________________________________________；

②氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①B溶液可凈水的原因是____________________________________________；

②A的實驗制法的化學(xué)方程式____________________________________________。

(3)若B是一種兩性氫氧化物，請寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答下列問題：

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_________________。陰極反應(yīng)式：__________。

若陽極轉(zhuǎn)移電子0.6 mol生成Al的質(zhì)量是________ g。

（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

（3）工業(yè)產(chǎn)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根離子，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，工作原理如下圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)是__________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，原因為___________________________

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口________(填“A”或“B”)導(dǎo)出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )

A.氯水B.CuC.NH3D.CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述錯誤的是( )

A.Ca(ClO)2用于消毒殺菌B.用鋁制容器盛裝稀硫酸

C.Fe2O3用于煉鐵D.氧化鎂作耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，最外層未成對電子數(shù)最多的是( 　)

A. SB. AsC. MnD. Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L�，F(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L�，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)密度為1.84 g/cm3、濃度為98％的濃硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。

II.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽離子

H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋

陰離子

Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

(1)該溶液中一定含有的陽離子是____________________，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為___________________________，溶液中一定不存在的陰離子是_________________________。

(2)寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。

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