Question

16．（1）在配合物Ni（CO）₄ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺，[Fe（SCN）]²⁺配合物離子中，提供空軌道接受孤對電子的原子或離子分別是：Ni、Cu²⁺、Fe³⁺．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：三角錐型，BCl₃的立體結(jié)構(gòu)為：正三角形
（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：（只需寫一種）平面三角形分子BF₃，三角錐形分子NF₃．

Answer 1

分析 （1）配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對；配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子；
（2）先計(jì)算其價(jià)層電子對，再根據(jù)VSEPR模型分子或離子構(gòu)型；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過sp²雜化形成中性分子，是平面形分子，通過sp³雜化形成中性分子，如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對，如果是三角錐型分子，則該分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對，如果是V型分子，則該分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且具有2個(gè)孤電子對．

解答 解：（1）在配合物Ni（CO）₄中，Ni提供空軌道，CO提供孤電子對，故提供空軌道接受孤對電子的微粒是Ni；在配合物[Cu（NH₃）₄]²⁺中，銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，故提供空軌道接受孤對電子的微粒是Cu²⁺；在配合物離子[Fe（SCN）]²⁺中，中心離子是Fe³⁺，提供提供空軌道接受孤對電子，
故答案為：Ni、Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）H₃O⁺中氧原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對，所以H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐型，氯化硼中硼原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且不含孤電子對，所以BCl₃的構(gòu)型為正三角形；
故答案為：三角錐型，正三角形；
（3）由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子，第二周期元素為中心原子，通過sp²雜化形成中性分子，是平面形分子，BF₃中心原子B原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{3-3}{2}$=3，sp²雜化是平面形分子，
第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子，如果是三角錐型分子，則該分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對，NF₃中心原子N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{5-3}{2}$=4，sp³雜化含有一個(gè)孤電子對，是三角錐形分子，
故答案為：BF₃、NF₃．

點(diǎn)評 本題考查了配合物的成鍵、分子或離子空間構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論來分析即可，題目難度中等．