Question

11．已知在室溫下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=7．
若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．

Answer 1

分析 鹽酸中C（H⁺）=10^-a mol/L，氫氧化鋇溶液中C（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，根據(jù)混合溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的pH，溶液呈中性，說明酸中氫離子物質(zhì)的量等于堿溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量，根據(jù)溶液的體積關(guān)系推斷酸和堿的濃度關(guān)系，從而得出結(jié)論．

解答 解：鹽酸中C（H⁺）=10^-a mol/L，氫氧化鋇溶液中C（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，且a+b=14，所以C（H⁺）=10^-a mol/L=C（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，所以兩種溶液等體積混合時，酸堿恰好中和，溶液呈中性，即pH=7；
鹽酸中C（H⁺）=10^-a mol/L，氫氧化鋇溶液中C（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則C（H⁺）=10^-a mol/L=10C（OH^-）=10×10 ^b-14 mol/L，所以a+b=13；
故答案為：7；13．

點評 本題考查了pH的簡單計算，題目難度不大，注意把握Kw的值以及計算公式，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．