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19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、根據(jù)V=nVm=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm來計算；
B、根據(jù)m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M來計算；
C、根據(jù)N=nNA=$\frac{V}{Vm}$NA來計算；
D、標準狀況下，水不是氣體，11.2LH2O不一定是0.5mol．

解答 解：A、含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4L/mol×$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}$×$\frac{1}{2}$mol=11.2L，故A錯誤；
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為$\frac{64g}{64g/mol}×3$NA=3NA，故B正確；
C、在常溫常壓下，11.2LCl2的物質的量無法計算，體積無法計算，故C錯誤；
D、標準狀況下，水不是氣體，11.2LH2O不一定是0.5mol，分子數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：Br2；
乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的微粒是Fe3+，寫出反應離子方程式2Fe2++Br2=Fe3++2Br+
（2）實驗證明乙同學推斷是正確的，請用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化鉀溶液
選用試劑實驗現(xiàn)象
第一種方法C有機層（下層）無色
第二種方法D溶液呈血紅色
寫出任意一種檢驗方法所涉及的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）試劑X是稀硫酸或H2SO4．步驟 II、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，請選出你認為的最佳途徑②說明選擇的理由原料利用率高，環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質．
（1）現(xiàn)配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質是ad（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe3O4粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應．向充分反應后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質是Al、Al2O3（填化學式）．寫出以上過程中涉及到的化學反應方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，2 Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑，Al 2O 3+2OH-=2AlO2-+，如果是離子反應，用離子反應方程式表示．
（4）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強．
①該過程反應的化學方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-．
（5）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應．則在上述反應中，羥胺的氧化產物是N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．苯的同系物X是一種重要的有機化工原料，其摩爾質量為92g•mol-1，某課題小組以它為原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．已知A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
回答下列問題：
（1）對于阿司匹林，下列說法正確的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能發(fā)生酯化反應
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能發(fā)生加成反應
（2）H的結構簡式是，F(xiàn)→G的反應類型是氧化反應．
（3）寫出C→D的化學方程式．
（4）寫出符合下列條件的的同分異構體的結構簡式．（寫出2種）
①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應；
②核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1
③分子中有2個羥基
（5）以A為原料可合成    ，請設計合成路線，要求不超過4步（無機試劑任選）．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“善待地球-科學發(fā)展，構建和諧”是“世界地球日”的主題．你認為下列行為不符合這一主題的是（　　）
A．控制含磷洗滌劑的生產和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源
B．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
C．研究采煤、采油新技術，盡量提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展
D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知在室溫下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=7．
若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．宇宙星球中蘊藏著大量人類可利用的資源．月球土壤中吸附著數(shù)萬噸可作為核聚變材料的23He．下列有關23He的說法正確的是（　　）
A．質子數(shù)為1B．電子數(shù)為3C．中數(shù)為2D．質量數(shù)為3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．飽和一元醇A和B，B分子中碳原子比A多1，取A和B混合物4.8g與足量金屬Na反應，產生標準狀況下H2 1.344L，試確定A和B的結構簡式；A和B的物質的量之比為多少？

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