Question

將 M 摩的Cu₂S 跟足量稀 HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO、H₂O，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是（　�。�

• A、4M mol
• B、10M mol
• C、10 M/3 mol
• D、2 M/3 mol

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?2價、S元素化合價由-2價變?yōu)?6價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，氧化還原反應中轉移電子相等計算被還原硝酸的物質的量．

解答： 解：根據題意知，Cu₂S與足量的稀硝酸反應生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO和H₂O，
反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價由-2價升高到+6價，則nmolCu₂S共失去Mmol×（2×1+8）=10Mmol，
N元素化合價由+5價降低到+2價，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量為

10M

5-2

mol=

10

3

Mmol，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，明確元素化合價變化是解本題關鍵，側重考查基本理論、計算能力，根據轉移電子守恒解答即可．