【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。

下列說法不正確的是

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

B. W的氫化物與Z的氫化物反應，產(chǎn)物的水溶液呈堿性

C. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族

D. 工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等

【答案】B

【解析】

設X的最外層電子數(shù)為x，則由相對位置可知，W、Y、Z的最外層電子數(shù)依次為x-1、x、x+1，根據(jù)W、X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可確定W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，據(jù)此解答。

綜合以上分析，W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，

A. 元素的非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故A正確；

B. W的氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，NH3和HCl反應生成NH4Cl，NH4Cl為強酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，故B錯誤；

C. 在元素周期表中，117號元素與0族元素的118號元素相鄰，則位于第七周期第VIIA族，與Cl元素位于同一主族，故C正確；

D. 二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、毛、絲等，故D正確。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知X是某單質(zhì)， X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如轉(zhuǎn)化：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A________，C__________。

（2）寫出以下反應的離子方程式：

②_________________________________________；

④_________________________________________。

II.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號），還缺少的儀器有_____(填寫儀器名稱)

（2）經(jīng)計算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL。

（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有____________

A．定容時俯視容量瓶刻度線進行定容。

B．在燒杯中將濃硫酸進行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中。

C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖：

結(jié)合流程圖可判斷下列說法錯誤的是

A. 鋁土礦的主要成分是Al2O3，電解鋁的陰極和陽極材料均為碳

B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是為了降低氧化鋁的熔點

C. 將氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁再進行電解以冶煉金屬鋁時可以節(jié)約大量能源

D. 冶煉過程中，陽極材料可能會因不斷被消耗而需要定期更換

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應：N2 + 3H2 2NH3 △H=－92 kJ·mol－1。下列有關說法正確的是

A. 向容器中再加入N2，可以加快反應速率

B. 達到化學反應限度時，反應放出熱量92 kJ

C. 達到化學反應限度時，正、逆反應速率都為0

D. 單位時間內(nèi)生成1 mol N2，同時生成3 molH2，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是_____，主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_________。

（3）反應完畢，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應經(jīng)過__________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是______（按步驟順序填字母）。

a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000 mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為_______（保留一位小數(shù)）。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是____（填字母）。

a．滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) b．KOH標準液長時間接觸空氣

c．配制KOH標準液時仰視定容 d．將指示劑換為甲基橙溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。

已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后容器內(nèi)增加壓強的變化情況，問：

（1）溫度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（3）當溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”，下同)。

（4）當溫度和壓強不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡______移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極I為Al，其他電極均為Cu，下列說法正確的是

A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液，起作用是平衡電荷，電池工作時，K+、Cl-會分別進入兩邊的溶液中

B. 該裝置工作一段時間后，電極III上有紅色固體析出

C. 該裝置工作一段時間后，③號燒杯中電解質(zhì)溶液濃度不變，兩個電極的質(zhì)量不變

D. 該裝置工作時，③號燒杯中的SO42-向電極IV移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下圖是以A為原料進行有機合成的一種路線。

已知：2RCHO+O22RCOOH。

請回答下列問題

(1)B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是____________、____________(填名稱)。

(2)寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________。

(3)E能與金屬鈉反應且分子中只含有一個甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：__________________。

(4)G有多種同分異構(gòu)體，其中一類含有結(jié)構(gòu)，但不能跟碳酸氫鈉反應，請寫出符合條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________________________________。

(5)寫出下列反應的化學方程式(注明反應條件)

②_______________________________________________________；

④____________________________________________________；

⑤____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

Ⅰ.(1)步驟1中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式_________________。

(2)海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_________ mol Cl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___________________________。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關反應的離子方程式為_______________________________。

(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入__________溶液。

Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置：_____________，Mg(OH)2的電子式：____________，Mg(OH)2中所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序是____________________________。

(2)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_______________（填序號）。

A.Mg(OH)2MgCl2 Mg B. Mg(OH)2MgOMg

C. Mg(OH)2MgO Mg D. Mg(OH)2無水MgCl2 Mg

(3)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是__________________。

Ⅲ. 用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

(R：烴基： R'：烴基或H)依據(jù)上述信息，寫出制備所需溴代烴的可能結(jié)構(gòu)簡式： ___________。

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